КАЛИЯКАРБОНАТ (поташ) К2СО3, бесцв. кристаллы моноклинной сингонии (а = 0,564 нм, b = 0,980 нм, с = 0,688 нм, b = 98,8°, z = 4, пространств. группа P21/c}; плотн. 2,44 г/см , при 420 °С переходит в гексагoн. модификацию (при 425 °С а = 0,571 нм, с = 0,717 нм, плотн. 2,27 г/см3); т. пл. 891 °С; С°р 114,43 Дж/(моль.К); DH0пл 30,5 кДж/моль, DH0обр — 1151,5 кДж/моль; S0298 . 155,50 Дж/(моль.К). Р-римость в воде (г в 100 г): 105,5 (0 оС), 110,5 (20 °С), 155,7 (100 °С); d425 10%-, 20%-, 30%-, 40%- и 50%-ных водных р-ров соотв. 1,0904, 1,1898, 1,2756, 1,4141 и 1,5404. Образует гидраты с 5, 1,5 и 0,5 молекуламиводы, полностью обезвоживающиеся при 150-160°С. Калиякарбонат в водных р-рах реагирует с СО2, давая КНСО3, с SO2 образует KHSO3 и СО2. Производят калиякарбонаткарбонизацией р-ров КОН (получаемых электролитически) или суспензии MgCO3 в р-ре КСl, а также как побочный продукт при переработке нефелина в глинозем, в значит. кол-вах К2СО3 содержится в растит. золе. Калиякарбонат - компонент шихты в произ-ве оптич. стекла, поглотитель H2S при очистке газов, обезвоживающий агент.
Гидрокарбонат КНСО3 - бесцв. кристаллы моноклинной сингонии; плотн. 2,17 г/см3. Р-римость в воде 33,3 г в 100 г при 20 °С. При 100-120°С или кипячении водных р-ров разлагается на К2СО3 и СО2. Получают взаимод. СО2 с р-рами К2СО3. Компонент жидких моющих ср-в, источник СО2 в огнетушащих составах и при произ-ве безалкогольных напитков.
=== Исп. литература для статьи «КАЛИЯКАРБОНАТ»: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 2, Л., 1974. В. И. Ксензенко, Д. С. Стасиневич.