Натрия карбонат
НАТРИЯ КАРБОНАТ (кальцинир.
сода) Na2CO3, бесцв. кристаллы; до 350 °С существует
а-модификация (см. табл.), в интервале 350-479 °С-b с моноклинной кристаллич.
решеткой, а выше 479 °С- гексагoн. модификация g (а = 0,5215 нм,
с = 0,6584 нм, z = 2, пространств. группа Р63тс);
DH0 переходов a
b
и b
g соотв.
0,80 и 2,1 кДж/моль; т. пл. 858 °С; DH0пл 28
кДж/моль. Гигроскопичен. Р-римость в воде 17,69% по массе (20 °С); DH0
растворения для бесконечно разб. р-ра —
26,65 кДж/моль; р-ры имеют сильнощелочную р-цию. Ниже 32 °С из водных р-ров
кристаллизуется декагидрат, в интервале 32-35 °С -гексагидрат, выше 35 °С-моногидрат,
а выше 112,5 °С- безводная соль.
В природе натрия карбонат встречается
в виде грунтовых рассолов, рапы в озерах и минералов-натрона Na2CO3.10Н2О,
термонатрита Na2CO3.H2O, троны Na2CO3.NaHCO3
x х 2Н2О. В СССР мощность месторождений природного натрия карбоната ок. 4 млн.
т. Крупные запасы натрия карбоната сосредоточены в США, Канаде, Кении, Мексике, ЮАР и др.
Осн. кол-во натрия карбоната получают
аммиачно-хлоридным способом (способ Сольвэ): естественный или искусственно приготовленный
рассол NaCl очищают от примесей Са и Mg действием Na2CO3
и Са(ОН)2, насыщают NH3, а затем подвергают карбонизации
в барботажных колоннах; осн. р-ция:
Прокаливанием NaHCO3
получают Na2CO3. Натрия карбонат добывают также из прир. залежей,
соляных рассолов. Применяют: как компонент шихты в произ-ве стекла; для получения
мыла и др. моющих ср-в, гидроксида Na и др. соед. Na; при варке целлюлозы; для
обработки бокситов в произ-ве Аl; для нейтрализации кислых компонентов при очистке
нефтепродуктов; для получения пигментов, напр. Fe2O3 из
FeCl3. ПДК в воздухе 2 мг/м3.
СВОЙСТВА КАРБОНАТА И
ГИДРОКАРБОНАТА НАТРИЯ
Г и д р о к а р б о н а
т (питьевая, или пищевая, сода) NaHCO3-бесцв. кристаллы; разлагается
при 100-150 °С; р-римость (% по массе): в воде-8,8 (20 °С), 14,1 (60
°С); этаноле-1,18 (15,5°С). Получают насыщением СО2 водного
р-ра натрия карбоната. Применяют как источник СО2 при выпечке хлеба и изготовлении
кондитерских изделий; в произ-ве безалкогольных напитков, искусств. минер. вод,
компонент огнету-шащих составов; как лек. ср-во.
Лит.: Баталии Ю.
В., Урасип М.А., Шаманский И. Л., Сульфат натрия и природная сода,,М.. 1969.
Я. С. Рукк.