КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ CaSO4, бесцв. кристаллы; до 1200°С устойчива ромбич. модификация - ангидрит (а = 0,699 нм, b = 0,700 нм, с = 0,624 нм, z = 4, пространств. группа Атта); плотн. 2,98 г/см3; С°p 99,66 Дж/(моль.К); DH0обр -1434,5 кДж/моль; S0298 107,00 Дж/(моль.К); негигроскопичен. Выше 1200°С существует кубич. модификация; DH0 перехода 5 кДж/моль; т. пл. 1460 °С; DH0пл 28 кДж/моль. Известны также две метастабильные гексагон. модификации (a- и b-растворимый CaSO4), получаемые термич. дегидратацией гипса или гемигидрата, к-рые при 220-370 °С переходят в ромбич. форму; для a-модификации плоти. 2,587 г/см3, DH0обр -1426,0 кДж/моль; для b-плотн. 2,484 г/см3, DH0обр — 1421,6 кДж/моль; обе модификации раств. в воде, гигроскопичны, образуют кристаллогидраты с 0,5 и 2 молекулами воды. Р-римость кальция сульфата в воде (г в 100 г): 0,176 (0°С), 0,2036 (20 °С), 0,200 (60 °С), 0,067 (100 °С). Присутствие кальция сульфата обусловливает постоянную жесткость прир. вод. Р-римость кальция сульфата в воде повышается в присут. солей (NaCl, MgCl2), соляной и азотной к-т. В контакте с водой ниже 60 °С стабилен дигидрат, выше 60 °С - безводный CaSO4. Насыщ. р-р гемигидрата (0,885 г CaSO4 в 100 г Н2О) метастабилен. Кальция сульфат при ~ 960 °С начинает разлагаться на CaO, SO2 и О2. В присут. SiO2 и, в меньшей степени, Аl2О3 и Fe2O3 т-ра начала разложения понижается. При прокаливании с углем кальция сульфат восстанавливается до CaS. Дигидрат CaSO4.2О (гипс, алебастр) кристаллизуется в моноклинной сингонии (а — 0,568 нм, b = 1,518 нм, с = 0,629 нм, b = 113,8°, z = 4, пространств. группа А2/п); плотн. 2,30 г/см3; DH0обр -2023,4 кДж/моль. При нагр. до 100-125°С превращ. в гемигидрат 2CaSO4.H2O (бассанит)- кристаллы тригон. сингонии (а = 0,683 нм, с = 1,270 нм, z = 6, пространств. группа Р321); имеются данные о существовании моноклинной модификации; при медленном обезвоживании гипса образуется крупиокристаллич. a-форма (плотн. 2,73 г/см3), а при быстром - мелкокристаллическая b-форма (плотн. 2,68 г/см3). Будучи замешан в кашицу с водой, гипс быстро "схватывается" - превращается в плотную массу с нек-рым увеличением объема. Безводный кальция сульфат св-вом схватываться водой не обладает. Получают кальция сульфат сплавлением СаСl2 с K2SO4. Прир. кальция сульфат применяют в произ-ве вяжущих материалов. Искусств. кристаллы кальция сульфата, легированного Мn или Sm, - термолюминесцентный материал. Лит. см. при ст. Кальций. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.


===
Исп. литература для статьи «КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ»: нет данных

Страница «КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Плохо отображается? Напишите ниже или на почту