МАГНИЯГИДРОКСИД Mg(OH)2, бесцв. кристаллы с гексагон. решеткой (а = 0,3147 нм, с = 0,4769 нм, z = 1, пространств. группа Р3m1); плотн. 2,36 г/см3; С0р 77,11 Дж/(моль.К); DH0обр -924,35 кДж/моль; S0298 63,18 Дж/(моль.К). Выше 350 °С разлагается на MgO и воду. Поглощает СО2 и воду из воздуха с образованием основного карбоната Mg. В воде трудно растворим (2.10-4 моль/л при 20 °С). Слабое основание. С горячими конц. р-рами щелочей образует гидроксомагнезаты, напр. Na2[Mg(OH)4], Sr[Mg(OH)4]. Взаимод. с р-рами солейаммония с образованием соответствующей соли Mg и NH3. Реагирует при нагр. с S, Se, Р, образуя MgO, O2 и соотв. H2S, H2Se, PH3. Встречается в природе в виде минерала брусита. Магниягидроксид получают осаждениемизвестью из морской воды и прир. рассолов. Применяют для получения MgO, рафинированиясахара, очистки воды в котельных установках, в качестве компонента зубных паст и др.
=== Исп. литература для статьи «МАГНИЯГИДРОКСИД»: Чалый В. П., Гидроокисиметаллов, К., 1972, с. 7-14. См. также лит. при ст. Магния оксид. В. П. Данилов.