Аммоний

Аммоний, ион NH₄⁺ ; входит во многие соединения, где играет роль одновалентного металла; таковы аммония гидроокись — NH₄OH и соли аммония: аммония сульфат (NH₄)₂SO₄, аммония хлорид NH₄CI и др. При диссоциации соединений аммония в водных растворах аммоний присутствует в виде катиона, например NH₄CI = NH₄⁺ + Cl^-. Большинство солей иона аммония — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и легко разлагающиеся при нагревании с выделением NH₃. При попытке получения в свободном виде аммоний распадается на аммиак и водород. Реакция для обнаружения аммония — выделение аммиака при действии едких щелочей на соли аммония: NH₄CI + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCI. См. также Аммиак.

Комментарии^*

Дополнения к описанию аммония:

Образование иона: Ион аммония образуется при протонировании аммиака (NH₃ + H⁺ → NH₄⁺)
Биологическая значимость: Является ключевым источником азота для растений и микроорганизмов, входит в цикл азота в природе
Промышленное применение: Соли аммония широко используются в качестве удобрений (нитрат, сульфат, фосфат аммония), в пищевой промышленности (хлорид аммония как регулятор кислотности), при производстве взрывчатых веществ
Лабораторное применение: Используется в буферных растворах, качественном анализе катионов
Токсикология: Высокие концентрации иона аммония токсичны для водных организмов и могут указывать на загрязнение водоёмов

^*Подобраны с помощью LLM, верифицированы, но возможны неточности.

Синонимы/примеры:^* Аммоний хлорид; Нашатырь

^*подобраны ИИ, возможны неточности

Ещё по теме

Аммоний — получение и свойства

Аммоний-катионы — свойства и применение

Аммония хлорид — свойства и применение

Аммония хлорид — характеристики и применение

Аммония сульфат — характеристики и свойства

Аммониевые соединения — типы, свойства и применение

Аммиак — свойства, получение и применение

Аммония молибдат — характеристики и источники информации