АММОНИЯ СУЛЬФАТ

АММОНИЯ СУЛЬФАТ (NH4)2SO4, бесцв. кристаллы с ор-торомбич. решеткой (а = 0,7782 нм, b = 5993 нм, с — = 1,0636 нм, z = 4, пространств, группа Ршгш); плотн. 1,766 г/см3; Сp° 187,4 ДжДмоль-К);1029-24.jpgНообр -1180,26 кДж/моль,1029-25.jpgGообр -901,35 кДж/моль; S°298 220,1 Дж/ (моль*К). Выше 100оС разлагается с выделением NH3 и образованием сначала NH4HSO4, а затем (NH4)2S2O7 и сульфаниловой к-ты. Р-римость в воде (г в 100 г): 70,5 (0оС), 76,4 (25°С), 101,7 (100°С). Окисляется до N2 под действием сильных окислителей, напр. КМпО4. Образует двойные соли с сульфатами др. металлов, напр. Al, Fe. Аммония сульфат получают: поглощением серной к-той NH3, содержащегося в коксовом газе (осн. метод); нейтрализацией H2SO4 синтетич. NH3; взаимод. CaSO4 или Na2SO4 с (NH4)2CO3 или смесью NH3 с СО2; как побочный продукт в произ-ве капролактама, при очистке топочных газов от SO2 р-рами NH3. Аммония сульфат в осн. используют как удобрение. Его также применяют как компонент осадительной ванны при формовании вискозного волокна, в кач-ве добавки к стекольной шихте (для улучшения ее плавкости).

При нагр. аммония сульфата до 147°С получают гидросульфат NH4HSO4 - бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой (эта модификация устойчива выше — 3,5°С; а = 2,4701 нм, b = = 0,4501 нм, с = 1,4829нм,1029-26.jpg=90°, z=16, пространств, группа P21/a); т. пл. 146,7°С; плотн. 1,78 г/см3;1029-27.jpgНообр - 1025,5 кДж/моль. Выше 147°С разлагается с образованием NH3 и (NH4)2S2O7. Раств. в воде. п.м. чукуров.
===
Исп. литература для статьи «АММОНИЯ СУЛЬФАТ»: нет данных

Страница «АММОНИЯ СУЛЬФАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Плохо отображается? Напишите ниже или на почту