Вревский Михаил Степанович

Вревский Михаил Степанович [31.1(12.2).1871, с. Голубово Псковской губернии, — 29.5.1929, Ленинград], советский физико-химик, член-корреспондент АН СССР (1929). В 1896 окончил Петербургский университет, ученик Д. П. Коновалова, ассистентом которого Вревский был с 1897. С 1913 профессор Петербургского университета, где основал лабораторию физической химии. С 1924 по 1927 участвовал в работе комиссии Главной палаты мер и весов по составлению алкоголиметрических таблиц. Установил ряд важных зависимостей между температурой, составом пара растворов и парциальными давлениями компонентов раствора, температурой и составом пара нераздельно кипящих смесей (1911). Вревский показал, что нагревание системы при постоянном объёме вызывает в фазе, образующейся с поглощением теплоты, увеличение концентрации того компонента, переход которого поглощает наибольшее количество теплоты (премия им. Н. Н. Зинина и А. А. Воскресенского). Вревский изучил зависимости теплоёмкостей, теплот образования и давления паров водных растворов NH3, HCl, HBr от температуры (1916). В 1927 Вревский опубликовал разработанный им совместно с Б. П. Никольским новый способ определения скрытых теплот испарения растворов при постоянной температуре и предложил новый способ определения парциального давления пара и степени диссоциации в парах растворов, содержащих молекулы ассоциированного компонента. Премия им. В. И. Ленина.

 

  Соч.: Работы по теории растворов, М. — Л., 1953 (с биографич. очерком и списком трудов Вревского).


Комментарии*

Дополнения к описанию:

  • Основные научные направления:

    • Основатель научной школы по физико-химическому исследованию растворов.
    • Изучал термодинамику парожидкостного равновесия в бинарных и тройных системах.
    • Исследовал ассоциацию молекул в парах над растворами.

  • Ключевой вклад в науку:

    • Сформулировал принцип Вревского (1911 г.): При нагревании гетерогенной системы при постоянном объеме равновесие смещается в сторону образования той фазы, для которой теплота перехода на моль компонента является наибольшей. Это один из фундаментальных принципов химической термодинамики.

  • Практическая значимость:

    • Его работы по теории растворов и разработке методов анализа легли в основу современных процессов ректификации и разделения смесей.
    • Участие в создании алкоголиметрических таблиц имело важное прикладное значение для спиртометрии.
*Подобраны с помощью LLM, верифицированы, но возможны неточности.