КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ
КМnО4, темно-фиолетовые кристаллы с ромбич. решеткой (а =
0,741 нм, b = 0,910 нм, с = 0,571 нм, z = 4, пространств.
группа Рпта); плотн. 2,703 г/см3; С°p
119,16 Дж/(моль.К);
DH0обр
-833,9 кДж/моль; S°298 171,71 Дж/(моль.К).
Разлагается выше 240 °С с выделением О, и образованием К2МnО4,
К3МnО3, МnО2. Р-римость в воде (г в 100 г):
2,83 (0 °C), 6,4 (20 °С), 22,2 (60 °С); р-ры красно-фиолетового
цвета. Раств. в метаноле, этаноле, СН3СО2Н и ацетоне.
Сильный окислитель, в кислой среде Mn(VII) восстанавливается до Мn(II), в щелочной
- до Mn(IV). Разлагается конц. H2SO4 при нагревании в
присут. восстановителей со взрывом; смеси калия перманганата с орг. в-вами также взрывчаты.
Получают калия перманганат анодным окислением Мп или ферромарганца в сильно щелочной среде.
Калия перманганат - отбеливатель тканей, добавка в р-ры для очистки газов, компонент ослабляющих
р-ров в фотографии, реактив в перманганатометрии, окислитель в орг. химии (напр.,
для окисления парафинов в карбоновые к-ты), антисептик.
===
Исп. литература для статьи «КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ»:
Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л., 1974; Фиошин
М. Я., Смирнова М. Г., Электросинтез окислителей и восстановителей, 2 изд..
Л.. 1981. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.
Страница «КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.