Авогадро Амедео
Авогадро (Avogadro) Амедео (9.8.1776, Турин, — 9.7.1856, там же), итальянский физик и химик. Получил юридическое образование, затем изучал физику и математику. Член-корреспондент (1804), ординарный академик (1819), а затем директор отделения физико-математических наук АН в Турине. В 1806—19 преподаватель физики университетского лицея, в 1820—22 и 1834—50 профессор Туринского университета. Научные труды Авогадро посвящены различным областям физики и химии (электричество, электрохимическая теория, удельные теплоёмкости, капиллярность, атомные объёмы, номенклатура химических соединений и др.). В 1811 Авогадро выдвинул гипотезу, согласно которой молекулы простых газов состоят из одного или нескольких атомов. На основе этой гипотезы Авогадро дал формулировку одного из основных законов идеальных газов (см. Авогадро закон) и способ определения атомных и молекулярных масс. Молекулярная гипотеза Авогадро не была принята большинством физиков и химиков 1-й половины 19 в. По имени Авогадро названа универсальная постоянная (Авогадро число) — число молекул в 1 моле идеального газа. Авогадро — автор оригинального 4-томного курса физики, являющегося первым руководством по молекулярной физике, который включает также элементы физической химии.
Соч.: Opere scelte [precedute da un discorso storico-critico d'Icilio Guareschi], Torino, 1911; Fisica de’ corpi ponderabili ossia Trattato della costituzione generale dei corpi, v. 1—4, Torino, 1837—41.
Г. В. Быков.
А. Авогадро.
Дополнения к описанию Авогадро Амедео:
Более точное определение его главного вклада: В 1811 году Авогадро четко различил понятия атома и молекулы, предположив, что молекулы простых газов, таких как водород и кислород, являются двухатомными (например, H₂, O₂). Это было ключевым моментом для разрешения противоречий в химии того времени.
Ключевой механизм и значимость гипотезы: Его гипотеза позволила объяснить закон объемных отношений Гей-Люссака и дала надежный метод для определения молекулярных масс веществ по их парообразному состоянию, что заложило основу стехиометрии.
Причина непризнания и дальнейшая судьба: Гипотеза не была принята современниками, в частности, из-за авторитета Йёнса Якоба Берцелиуса и путаницы в атомных весах. Она была возрождена и окончательно принята научным сообществом лишь в 1860-х годах, во многом благодаря усилиям Станислао Канниццаро.
Практическое применение и значимость: Закон Авогадро является краеугольным камнем современной химии и физики. Он позволяет рассчитывать количество вещества, определять молярные массы и лежит в основе стехиометрических расчетов в химических реакциях.
Интересный факт: Несмотря на то, что его имя носит одна из самых фундаментальных констант (число Авогадро ≈ 6.022×10²³ моль⁻¹), сам Авогадро никогда не вычислял это число. Его первая оценка была произведена much позже, в 1865 году, Йозефом Лошмидтом.