Бария хлорид
БАРИЯ ХЛОРИД ВаС12, бесцв. кристаллы. До 925°С
устойчива а-модификация с ромбич. решеткой (а = = 0,7823 нм, b
= 0,9333 нм, с = 0,4705 нм, пространств. группа Рпта), при
925-961 °С -
модификация
с кубич. решеткой (пространств, группа Fm3m);
перехода
17,36 кДж/моль. Т. пл. 961 °С, т. кип. 2047°С; плотн. 3,856 г/см3;
Cop 75,14 Дж/(моль*К);
15,9 кДж/моль,
241,4 кДж/моль,
-844,0 кДж/моль,
-795,8 кДж/моль; 5^8 123,7 Дж/(моль*К). Диамагнитен. Р-римость в воде (г
в 100 г): 31,7 (0°С), 36,2 (20°С), 58,7 (100°С). Немного раств. в спирте,
не раств. в эфире. С А1С13, LiCl, NaCl, BaSO4, ВаТiO3,
BaWO4 образует эвтектич. смеси, с ВаВг - непрерывный ряд твердых
р-ров, с нек-рыми солями -соединения, напр. СаС12*ВаС12,
2КС1*ВаС12, 2CsCl*BaCl2. Из водных р-ров кристаллизуется
ди-гидрат-бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой (а = = 0,7136
нм, b = 0,1086 нм, с = 0,6738 нм,
=91,08°,
z
= 4, пространств. группа Р21/п); плотн. 3,097 г/см3;
— 1446,4 кДж/моль; при 100°С обезвоживается. Известен также моногидрат
- бесцв. кристаллы с ромбич. решеткой (пространств, группа Ртсп).
Получают бария хлорид: прокаливанием смеси баритового концентрата с коксом и СаС12 при 900-1000°С (BaSO4 + 4С + СаС12 -> ВаС12 + CaS + 4CO); взаимод. BaS с соляной к-той, р-ром NaCl в соляной к-те, водными р-рами MgCl2, NH4C1, C12; p-цией ВаС2, ВаСО3, Ва(ОН)2 или Ва(ООССН3)2 с соляной к-той. Бария хлорид - применяют в произ-ве пигментов (напр., баритового желтого ВаСrО4, касселевой зелени ВаМnО4), др. соед. Ва, в кач-ве добавки в электролиты при получении Mg, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси ВаС12 с хлоридами щелочных и щел.-зем. металлов), как компонент керамики, реактив на ион SO42-, для утяжеления и осветления кожи в кожевенной пром-сти, как зооцид. Бария хлорид токсичен; ПДК 0,5 мг/м3.
Лит. см. при статьях Барий, Бария гидроксид. Т. Г. Ахштов.
===
Исп. литература для статьи «БАРИЯ ХЛОРИД»: нет данных
Страница «БАРИЯ ХЛОРИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.