Медь

Внешний вид:

красн. кубические металл

Брутто-формула (система Хилла): Cu

Формула в виде текста: Cu

Молекулярная масса (в а.е.м.): 63,55

Температура плавления (в °C): 1083

Температура кипения (в °C): 2543

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: не растворим
ртуть: 0,0032 (18°C)

Плотность:

8,96 (20°C, г/см³)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (1617°C)
10 (1910°C)
100 (2312°C)

Стандартный электродный потенциал:

Cu²⁺ + 2e^- → Cu, E = -0,28 В (ацетонитрил, 25 C)
Cu²⁺ + 2e^- → Cu, E = -0,14 В (муравьиная кислота, 25 C)
Cu²⁺ + 2e^- → Cu, E = 0,338 В (вода, 25 C)
Cu²⁺ + 2e^- → Cu, E = 0,43 В (аммиак жидкий, 25 C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

3,33 (1100°C)
3,12 (1200°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

1120 (1140°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,384 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

33,15 (т)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):

24,4 (т)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

13

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

302

Дополнительная информация:

Реагирует с азотной и горячей концентрированной серной кислотами.

Сплавы: Мельхиор - 5-33% никеля, около 1% железа, около 1% марганца, остальное медь - используется для изготовления труб теплообменников в судостроении, посуды, ювелирных изделий.

Источники информации:

1. "Неорганические синтезы" сб.1 М.: ИИЛ, 1951 стр. 10
2. "Химический энциклопедический словарь" под ред. Кнунянц И.Л., М.: Советсткая энциклопедия, 1983 стр. 320
3. Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 51
4. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. "Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке" Ярославль:Академия Холдинг, 2000 стр. 68
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 80
6. Фиалков Ю.Я. "Не только в воде" Л.: Химия, 1976 стр. 89