Одним из функций
состояния термодинамической системы является энтропия. Энтропией называется величина определяемая
выражением:dS = dQ / T. [Дж/К] (3.1)или для удельной
энтропии:ds = dq / T. [Дж/(кг·К)] (3.2)
Энтропия есть однозначная функция состояния тела, принимающая для каждого
состояния вполне определенное значение. Она является экстенсивным (зависит от
массы вещества) параметром состояния и в любом термодинамическом процессе
полностью определяется начальным и конечным состоянием тела и не зависит от
пути протекания процесса.
Энтропию можно определить как функцию основных параметров состояния:S = f1(P,V)
; S = f2(P,T) ; S = f3(V,T) ; (3.3)или для удельной
энтропии:s = f1(P,υ) ; s
= f2(P,T) ; S = f3(υ,T) ;
(3.4)
Так как энтропия не зависит от вида процесса и определяется начальными и конечными состояниями рабочего тела, то находят только его изменение в данном процессе, которые можно найти по следующим уравнениям:
Ds = cv·ln(T2/T1)
+ R·ln(υ 2/υ 1) ; (3.5)
Ds = cp·ln(T2/T1) -
R·ln(P2/P1) ; (3.6)
Ds = cv·ln(Р2/Р1) + cр·ln(υ
2/υ 1) . (3.7)
Если энтропия системы
возрастает (Ds > 0), то
системе подводится тепло.
Если энтропия системы уменьшается (Ds < 0), то
системе отводится тепло.
Если энтропия системы не изменяется (Ds = 0, s = Const),
то системе не подводится и не отводится тепло (адиабатный процесс).
Предыдущая страница |
Следующая страница
СОДЕРЖАНИЕ