Аммиакаты

Аммиакаты, комплексные соединения, продукты присоединения аммиака к др. веществам. Например, при действии аммиака МН₃ на водный раствор хлористой меди CuCl₂ образуется аммиакат [Cu(NH₃)₄]C₂.

В сельском хозяйстве аммиакаты, получаемые при насыщении водных растворов мочевины, аммиачной селитры и др. азотных удобрений аммиаком, применяют как жидкие удобрения. Эти аммиакаты бесцветные, иногда желтоватые жидкости с резким запахом аммиака; содержание азота в них от 35 до 45%, давление пара 0,02—0,07 Мн/м² (0,2—0,7 кгс/см²).

Комментарии^*

Дополнения:

- Химическая природа: Аммиакаты являются подклассом комплексных (координационных) соединений, где аммиак выступает в роли лиганда, донора электронной пары.
- Строение: Центральным атомом (комплексообразователем) обычно выступает катион металла (Cu²⁺, Ag⁺, Ni²⁺, Co³⁺ и др.).
- Ключевое свойство: Образование аммиакатов часто меняет свойства исходного вещества. Например, аммиакат меди [Cu(NH₃)₄]²⁺ имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет и растворяет целлюлозу, что используется в производстве медно-аммиачного волокна.
- Другие примеры: Широко известны аммиакаты серебра [Ag(NH₃)₂]⁺ (реактив Толленса) и кобальта.
- Применение в аналитической химии: Используются для обнаружения и разделения ионов металлов, маскировки мешающих катионов.

^*Подобраны с помощью LLM, верифицированы, но возможны неточности.

Синонимы/примеры:^* Аммиачные комплексы; Амминные комплексы

^*подобраны ИИ, возможны неточности

Ещё по теме