Вольфраматы

Вольфраматы, соли вольфрамовых кислот. Различают нормальные вольфраматы — соли H₂WO₄ (т. е. H₂O·WO₃) и поливольфраматы — соли не выделенных в свободном состоянии поликислот с общей формулой х Н₂О·у WO₃. Поливольфраматы отвечают общей формуле х Ме₂О·у WO₃ (где х<у), их номенклатура сложна (метавольфраматы, паравольфраматы и др.). Практическое значение имеют некоторые нормальные вольфраматы, например Na₂WO₄, CaWO₄, и паравольфрамат аммония 5(NH₄)₂O·12WO₃·11H₂O. Вольфраматы применяют в текстильной и лакокрасочной промышленности, в рентгенографии и др.

Комментарии^*

Дополнения к описанию вольфраматов:

Структурные особенности: Нормальные вольфраматы содержат изолированные тетраэдрические анионы [WO₄]²⁻. Поливольфраматы (гетерополи- и изополианионы) образуют сложные кластерные структуры, например, паравольфрамат-анион [H₂W₁₂O₄₂]¹⁰⁻ или метавольфрамат-анион [W₇O₂₄]⁶⁻.
Ключевые свойства:
- Растворимость: Вольфраматы щелочных металлов хорошо растворимы в воде, вольфраматы большинства других металлов — нерастворимы.
- Ярко выраженная склонность к образованию конденсированных форм (полианионов) в кислых растворах.
Расширенное практическое применение:
- Катализаторы: Гетерополивольфраматы используются как кислотные и окислительные катализаторы в органическом синтезе.
- Пигменты: Нерастворимые вольфраматы (например, вольфрамат кальция) применяются в люминофорах и пигментах.
- Огнезащита: Соли, такие как вольфрамат аммония, используются как антипирены для текстиля и древесины.
- Коррозионная защита: Входят в составы для защиты металлов.
- Ядерная энергетика: Используются как поглотители нейтронов.