НАТРИЯ ХЛОРАТ

НАТРИЯ ХЛОРАТ NaClO3, бесцв. кристаллы кубич. сингонии (a = 0.6575 нм, z = 4, пространств. группа P213); анион ClO-3 имеет пирамидальное строение, длина связи Сl—О 0,1502 нм, угол ОСlO 106,8°. Т. пл. 263°С; плотн. 2,493 г/см3; С0р 100,1 Дж/(моль.К); DH0пл 21,2 кДж/моль, DH0обр-358 кДж/моль, DG0обр-255 кДж/моль. При быстром охлаждении расплава натрия хлорат кристаллизуются две метаста-бильные модификации-фаза II при 230-255°С и моноклинная фаза III при 255-260°С. При непрерывном нагревании натрия хлорат разлагается в интервале 390-520°С по приближенному ур-нию: 5 NaClO3 3037-15.jpg2 NaCl + 3 NaClO4 + 1,5 О2 + 146 кДж. В присут. катализаторов (МnО2, Со3О4 и др.) т-ра распада снижается до 200-400°С, при этом в продуктах р-ции уменьшается доля NaClO4.

Р-римость натрия хлората при 25°С (г в 100 г р-рителя): в воде- 100,1, этилендиамине - 52,8, ДМФА-23,4, моноэтаноламине-19,7, ацетоне-0,094. Т-ра эвтектики с водой (39,7% натрия хлората)- 17,8°.С, с LiClO3 (31,0% натрия хлората) 107,1 oС. В кислом водном р-ре натрия хлорат окисляет NO-2 до NO-3, Fe2+ до Fe3+, Сl- до СlO2 и Сl2.

Натрия хлорат в водном р-ре окисляется до NaClO4 электрохимически или при действии XeF2.

Получают натрия хлорат действием Сl, на горячий водный р-р NaCl или анодным окислением NaCl в водном р-ре. Натрия хлорат-окислитель в разл. пиротехн. составах, кислородоноситель в пиротехнических источниках газов ("кислородные свечи"); дефолиант. Его используют также для получения перхлоратов и СlO2. ПДК в воздухе рабочей зоны 5 мг/м3.

В. Я. Росоловский.

ПраймКемикалсГрупп