Хлориты (химич.)
Хлориты, соли хлористой кислоты с HClO2. Образуются при взаимодействии с двуокиси хлора с растворами щелочей в присутствии H2O2 или восстановителей, например:
2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2.
Хлориты в кислой среде — хорошие окислители, в твёрдом состоянии легко взрываются от удара, а также при нагревании или в присутствии легкоокисляющихся примесей.
Из хлоритов применение находит хлорит натрия. Это бесцветные кристаллы. Растворимость в воде (в %): 31,1 (0°С); 50,7 (37,4°C); 56,3 (70°C); ниже 37,4°C образует кристаллогидрат NaClO2×3H2O. Выше 100°C хлорит натрия начинает разлагаться с образованием натрия хлората и натрия хлорида. При взаимодействии с хлором хлорит натрия образует ClO2 и NaCI. Используется в виде водных растворов для мягкой отбелки тканей (главным образом льняных) и бумаги, для обеззараживания воды, в небольших количествах — для получения ClO2.
Лит. см. при ст. Хлор.
Комментарии*
Дополнения к описанию хлоритов:
- Более точное определение: Хлориты — это соли хлористой кислоты (HClO₂), в которых анион имеет формулу ClO₂⁻.
- Ключевые свойства:
- Являются сильными окислителями, особенно в кислой среде, где восстанавливаются до хлорид-ионов (Cl⁻).
- Разложение при нагревании может протекать диспропорционированием: 3NaClO₂ → 2NaClO₃ + NaCl.
- Практическое применение и значимость:
- Хлорит натрия — ключевой реагент в производстве диоксида хлора (ClO₂) для отбеливания целлюлозы и обеззараживания воды.
- Широко используется в качестве дезинфицирующего средства и биоцида, в том числе в некоторых медицинских стерилизующих растворах.
- Применяется в некоторых отбеливающих и чистящих составах для бытового и промышленного использования.
*Подобраны с помощью LLM, верифицированы, но возможны неточности.
Синонимы/примеры:*
Хлорит натрия; Хлорит калия; Хлорит кальция; Хлорит магния
*подобраны ИИ, возможны неточности
Дополнения к описанию хлоритов: