Хлориты (химич.)

Хлориты, соли хлористой кислоты с HClO2. Образуются при взаимодействии с двуокиси хлора с растворами щелочей в присутствии H2O2 или восстановителей, например:

2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2.

  Хлориты в кислой среде — хорошие окислители, в твёрдом состоянии легко взрываются от удара, а также при нагревании или в присутствии легкоокисляющихся примесей.

  Из хлоритов применение находит хлорит натрия. Это бесцветные кристаллы. Растворимость в воде (в %): 31,1 (0°С); 50,7 (37,4°C); 56,3 (70°C); ниже 37,4°C образует кристаллогидрат NaClO2×3H2O. Выше 100°C хлорит натрия начинает разлагаться с образованием натрия хлората и натрия хлорида. При взаимодействии с хлором хлорит натрия образует ClO2 и NaCI. Используется в виде водных растворов для мягкой отбелки тканей (главным образом льняных) и бумаги, для обеззараживания воды, в небольших количествах — для получения ClO2.

 

  Лит. см. при ст. Хлор.

 

 


ПраймКемикалсГрупп