Магния сульфат

МАГНИЯ СУЛЬФАТ MgSO₄, бесцв. кристаллы; до 1010 °С устойчива a-форма с ромбич. решеткой (а = 0,482 нм, b = 0,672 нм, с = 0,833 нм), при 1010-1137°С - b-модификация также с ромбич. решеткой; DH⁰ перехода a : b ~ 3 кДж/моль; т. пл. 1137°С; плотн. 2,66 г/см³; С⁰_p 96,40 Дж/(моль.K); DH⁰_обр -1288,8 кДж/моль, DH⁰_пл -14,6 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 91,6 Дж/(моль.К). Р-римостъ в воде (г в 100 г): 35,5 (20 °С), 68,3 (100 °С). Т. кип. насыщ. р-ра (75 г MgSO₄в 100 г Н₂О) 108 °С; т. пл. эвтектики (20,5 г MgSO₄ в 100 г Н₂О) -3,9°С; d₄²⁰ 10%-, 20%- и 26%-ных водных р-ров соотв. 1,1034, 1,1998 и 1,2961. Образует кристаллогидраты с 1-7 и 12 молекулами воды. При комнатной т-ре из водных р-ров кристаллизуется гептагидрат, выше 48 °С - гексагидрат, а выше 67,5 °С - моногидрат. Гидраты полностью обезвоживаются при 320-330 °С. Безводный MgSO₄ при 1100-1200 °С разлагается на MgO, SO₂ и О₂. При 700-900 °С восстанавливается углем (2MgSO₄ + С : 2MgO + 2SO₂ + СО₂). Из водных р-ров, содержащих магния сульфат и NaCl, при пониж. т-рах кристаллизуется Na₂SO₄.10H₂O.

В природе магния сульфат содержится в морской воде, встречается в виде минералов кизерита, эпсомита и гексагидрита. Кизерит MgSO₄.H₂O - бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,752 нм, b = 0,769 нм, с = 0,689 нм, b = 116,1^o, z = 4, пространств. группа С2/n); плотн. 2,6 г/см³; твердость по Моосу 3,5; в воде, даже при нагр., раств. очень медленно. Эпсомит (горькая соль) MgSO₄.7H₂O - бесцв. кристаллы с ромбич. решеткой (а = 1,187 нм, b = 1,200 нм, с = 0,688 нм, z = 4; пространств. группа Р2₁2₁2₁); плотн. 1,68 г/см³; твердость по Моосу 2-2,5; в воде легко растворяется. Гексагидрит MgSO₄.6H₂O - кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,011 нм, b = 0,721 нм, с = 2,441 нм, b = 98,57°С, z = 8; пространств. группа С2/с); плотн. 1,70 г/см³. Магния сульфат образует с рядом солей щелочных металлов двойные соли, нек-рые из них встречаются в природе: каинит KCl.MgSO₄.3H₂O, астраханит Na₂SO₄.MgSO₄.4H₂O, полигалит K₂SO₄.MgSO₄.2CaSO₄.2Н₂О, лангбейнит 2MgSO₄.K₂SO₄ и др. Магния сульфат добывают из прир. рассолов морского типа (выделяется после осаждения NaCl путем дробной кристаллизации) и твердых соляных отложений. Его получают также карбонизацией суспензии, содержащей гипс и MgO или обожженный доломит CaMg(CO₃)₂, как побочный продукт при получении Н₃ВО₃ обработкой ашарита 2MgO.В₂О₃.Н₂О серной к-той. Используют магния сульфат как сырье для получения MgO, в произ-ве магнезиальных цементов, в качестве утяжелителя хлопка и шелка, протравы при крашении тканей, как наполнитель бумаги, спазмолитич., слабительное и желчегонное лек. ср-во. Лит. см. при ст. Галургия. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.

Синонимы/примеры:^* Магний сернокислый; английская соль; эпсомская соль; горькая соль

^*подобраны ИИ, возможны неточности

Ещё по теме

Магния сульфат — характеристики и применение

Магния сульфат — основные свойства

Магния сульфат гептагидрат — характеристики и применение

Магния сульфат моногидрат — свойства и разложение

Магния сульфат — свойства и применение

Магния оксид — свойства и характеристики

Магния сульфат — всё, что нужно знать

Магния перхлорат — характеристики и особенности

Магния гидроксид — основные свойства

Магния тетрагидроалюминат — характеристики и особенности

Магний — свойства, получение и применение