МАГНИЯСУЛЬФАТ MgSO4, бесцв. кристаллы; до 1010 °С устойчива a-форма с ромбич. решеткой (а = 0,482 нм, b = 0,672 нм, с = 0,833 нм), при 1010-1137°С - b-модификация также с ромбич. решеткой; DH0 перехода a : b ~ 3 кДж/моль; т. пл. 1137°С; плотн. 2,66 г/см3; С0p 96,40 Дж/(моль.K); DH0обр -1288,8 кДж/моль, DH0пл -14,6 кДж/моль; S0298 91,6 Дж/(моль.К). Р-римостъ в воде (г в 100 г): 35,5 (20 °С), 68,3 (100 °С). Т. кип. насыщ. р-ра (75 г MgSO4 в 100 г Н2О) 108 °С; т. пл. эвтектики (20,5 г MgSO4 в 100 г Н2О) -3,9°С; d420 10%-, 20%- и 26%-ных водных р-ров соотв. 1,1034, 1,1998 и 1,2961. Образует кристаллогидраты с 1-7 и 12 молекуламиводы. При комнатной т-ре из водных р-ров кристаллизуется гептагидрат, выше 48 °С - гексагидрат, а выше 67,5 °С - моногидрат. Гидраты полностью обезвоживаются при 320-330 °С. Безводный MgSO4 при 1100-1200 °С разлагается на MgO, SO2 и О2. При 700-900 °С восстанавливается углем (2MgSO4 + С : 2MgO + 2SO2 + СО2). Из водных р-ров, содержащих магниясульфат и NaCl, при пониж. т-рах кристаллизуется Na2SO4.10H2O.
В природе магниясульфат содержится в морской воде, встречается в виде минералов кизерита, эпсомита и гексагидрита. Кизерит MgSO4.H2O - бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,752 нм, b = 0,769 нм, с = 0,689 нм, b = 116,1o, z = 4, пространств. группа С2/n); плотн. 2,6 г/см3; твердость по Моосу 3,5; в воде, даже при нагр., раств. очень медленно. Эпсомит (горькая соль) MgSO4.7H2O - бесцв. кристаллы с ромбич. решеткой (а = 1,187 нм, b = 1,200 нм, с = 0,688 нм, z = 4; пространств. группа Р212121); плотн. 1,68 г/см3; твердость по Моосу 2-2,5; в воде легко растворяется.
Гексагидрит MgSO4.6H2O - кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,011 нм, b = 0,721 нм, с = 2,441 нм, b = 98,57°С, z = 8; пространств. группа С2/с); плотн. 1,70 г/см3. Магниясульфат образует с рядом солейщелочных металлов двойные соли, нек-рые из них встречаются в природе: каинит KCl.MgSO4.3H2O, астраханит Na2SO4.MgSO4.4H2O, полигалит K2SO4.MgSO4.2CaSO4.2Н2О, лангбейнит 2MgSO4.K2SO4 и др.
Магния сульфат добывают из прир. рассолов морского типа (выделяется после осаждения NaCl путем дробной кристаллизации) и твердых соляных отложений. Его получают также карбонизациейсуспензии, содержащей гипс и MgO или обожженный доломит CaMg(CO3)2, как побочный продукт при получении Н3ВО3 обработкой ашарита 2MgO.В2О3.Н2О серной к-той.
Используют магниясульфат как сырье для получения MgO, в произ-ве магнезиальных цементов, в качестве утяжелителя хлопка и шелка, протравы при крашениитканей, как наполнительбумаги, спазмолитич., слабительное и желчегонное лек. ср-во.
Лит. см. при ст. Галургия. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.
=== Исп. литература для статьи «МАГНИЯСУЛЬФАТ»: нет данных