Идеальным газом называется
такой газ, у которого отсутствуют силы взаимного притяжения и отталкивания
между молекулами и пренебрегают размерами молекул. Все реальные газы при
высоких температурах и малых давлениях можно практически считать как идеальные
газы.
Уравнение состояния как для идеальных, как и для реальных газов описываются
тремя параметрами по уравнению (1.7).
Уравнение состояния идеального газа можно вывести из молекулярно-кинетической
теории или из совместного рассмотрения законов Бойля-Мариотта и Гей-Люссака.
Это уравнение было выведено в 1834 г. французким физиком Клапейроном и для 1 кг
массы газа имеет вид:Р·υ = R·Т , (2.10)где: R - газовая
постоянная и представляет работу 1 кг газа в процессе при постоянном давлении и
при изменении температуры на 1 градус.
Уравнение (2.7) называют термическим
уравнением состояния или характеристическим
уравнением.
Для произвольного количества газа массой m уравнение состояния будет:Р·V = m·R·Т . (2.11)В 1874 г. Д.И.Менделеев основываясь на законе Дальтона
("В равных объемах разных идеальных
газов, находящихся при одинаковых температурах и давлениях, содержится
одинаковое количество молекул") предложил универсальное
уравнение состояния для 1 кг газа, которую называют уравнением Клапейрона-Менделеева:Р·υ = Rμ·Т/μ , (2.12)где: μ - молярная
(молекулярная) масса газа, (кг/кмоль);Rμ = 8314,20 Дж/кмоль (8,3142
кДж/кмоль) - универсальная газовая
постоянная и представляет работу 1 кмоль идеального газа в
процессе при постоянном давлении и при изменении температуры на 1 градус.
Зная Rμ можно найти газовую постоянную R = Rμ/μ.
Для произвольной массы газа уравнение Клапейрона-Менделеева будет иметь вид:
Р·V = m·Rμ·Т/μ . (2.13)
Предыдущая страница |
Следующая страница
СОДЕРЖАНИЕ