Гидразин

Гидразин, диамид, H₂N—NH₂, бесцветная, гигроскопичная, дымящая на воздухе жидкость; t_kип 113,5°С, t_пл 2°С, плотность 1,008 г/см³ (при 20°С). Гидразин неограниченно растворим в воде и низших спиртах. Нерастворим в углеводородах и др. органических растворителях. Водные растворы гидразина обладают основными свойствами ( = 8,5 · 10^-7). С кислотами образует соли гидразония, например N₂H₅Cl, N₂H₆Cl₂. Гидразин характеризуется высокой диэлектрической проницаемостью (52,9 при 20°С) и способен растворять многие неорганические соли. Гидразин — эндотермическое соединение; теплота образования DH°₂₉₈ (ж) = 50,24 кдж/моль (12,05 ккал/моль). При нагревании до 200—300° С гидразин разлагается на N₂ и NH₃. В присутствии Fe₂O₃ воспламеняется при комнатной температуре. С воздухом пары гидразина при содержании 4,67% по объёму и выше образуют взрывоопасные смеси. Жидкий гидразин не чувствителен к удару, трению и детонации. Токсичен; предельно допустимая концентрация в воздухе 0,0001 мг/л. Получают гидразин окислением NH₃ или мочевины гипохлоритом. Применяют в органическом синтезе, производстве пластмасс, резины, инсектицидов, взрывчатых веществ, как горючий компонент в жидких ракетных топливах. См. также Диметилгидразин.

Лит.: Одрит Л. и Огг Б., Химия гидразина, пер. с англ., М., 1954.

В. С. Лапик.

Комментарии^*

Дополнения к описанию гидразина:

Механизм действия и химические свойства:
- Проявляет сильные восстановительные свойства, что является основой для многих его применений.
- Вступает в реакции с карбонильными соединениями (альдегидами, кетонами), образуя гидразоны.
- Может окисляться до азота или аммиака.
Применение и значимость:
- Широко используется в энергетике в качестве ингибитора коррозии для котловой воды, где он связывает растворенный кислород.
- Применяется в качестве вспенивающего агента при производстве вспененных полимеров.
- Является ключевым промежуточным продуктом в синтезе некоторых фармацевтических препаратов (например, противотуберкулезных средств) и агрохимикатов.