ЛИТИЯКАРБОНАТ Li2CO3, бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,839 нм, b = 0.500 нм, с = 0,621 нм, b = 114,5°, z = 4, пространств. группа С2/с); т. пл. 732 °С, выше этой т-ры диссоциирует на Li2O и СО2; плотн. 2,111 г/см3; С°р 98,32 Дж/(моль.К); DH0пл 37,6 кДж/моль, DH0обр
-1214,1 кДж/моль; S0298 90,12 Дж/(моль.К). Р-римость в воде (г в 100 г): 1,50 при 0°С, 1,26 при 25 °С, 0,99 при 50 °С, 0,83 при 75 °С; в присут. солейщелочных металлов и аммония (кроме карбонатов) р-римость повышается. В водных р-рах гидролизуется. В орг. р-рителях почти не растворяется.
При пропускании СО2 через водную суспензиюлитиякарбоната образуется гидрокарбонат LiHCO3, хорошо р-римый в воде. При нагр. р-ра LiHCO3 осаждается литиякарбонат; в индивидуальном виде гидрокарбонат не получен. При нагр. смеси литиякарбоната с Mg, С, Si, Al или Fe образуется Li, к-рый затем окисляется выделяющимся при этом СО2 до Li2O (углерод дает с литием Li2C2). С к-тами образует соли, с карбонатамиметаллов (Na, К, Rb, Cs)-LiMCO3, с Аl2О3 - алюминаты, с SiO2 - полисиликаты. Системы Li2CO3-LiOH-H2O, Li2CO3-Li2SO4-H2O, Li2CO3-CaCO3-H2O в интервале 0,0-75,0 °С являются эвтоническими, в системе Li2CO3-Na2CO3-H2O образуются твердые р-ры.
Получают литиякарбонат: в пром-сти - действием К2СО3 или Na2CO3 на р-ры LiCl, LiNO3 или Li2SO4 при 90°С; в лаборатории - пропусканием СО2 в р-ры LiOH. Применяют его в произ-ве ситаллов, керамики, электроизоляц. фарфора, защитных покрытий камер сгорания и сопел ракетных двигателей, эмалей, глазурей, кислотоупорных покрытий и грунтовки для алюминия, листовой стали и чугуна, стекла с повыш. прочностью и сопротивляемостью к атм. коррозии, высокой проницаемостью для УФ облучения. Литиякарбонат используют также как добавку в электролит алюминиевых электролизеров (увеличивает их производительность), компонент пиротехн. составов, топливных элементов, как реагент для синтеза соед. Li, флюс для пайки Аl и Mg.
Б. Д. Степин.
=== Исп. литература для статьи «ЛИТИЯКАРБОНАТ»: нет данных