Внешний вид:
серебрист. кубические
металл
Брутто-формула (система Хилла): Al
Формула в виде текста: Al
Молекулярная масса (в а.е.м.): 26,98
Температура плавления (в °C): 660,1
Температура кипения (в °C): 2520
Растворимость (в г/100 г или характеристика):
вода: не растворим
Дополнительное описание:
Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное
давление, массивные образцы, в К) = 1,1796
Плотность:
2,699 (20°C, г/см
3)
2,289 (1000°C, г/см
3)
Давление паров (в мм.рт.ст.):
0,1 (1125°C)
1 (1279°C)
Поверхностное натяжение (в мН/м):
840 (700°C)
Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):
0,903 (25°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
0 (т)
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
0 (т)
Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):
28,35 (т)
Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):
24,35 (т)
Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
10,8
Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):
293
Применение:
Изготовление хозяйственно-бытовых изделий, проводов, самолетов и др.
Дополнительная информация:
На воздухе моментально покрывается пленкой оксида защищающей металл от дальнейшего окисления. Из-за пленки оксида химическая активность металла часто снижена. Не реагирует с уксусной кислотой. Реагирует с соляной, серной кислотами, с щелочами.
Смеси алюминия с окислами тяжелых металлов при нагревании интенсивно реагируют с выделением очень большого количества тепла и образованием свободного металла (алюминотермия). Этот процесс используется для получения свобоных металлов или сварки (в случае оксида железа).
Источники информации:
- "Справочник химика" т.2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 18-19
- "Физические величины" под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З., М.:Энергоатомиздат 1991 стр. 449
- Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 50
- Иванова М.А., Кононова М.А. "Химический демонстрационный эксперимент" М.: Высшая школа, 1969 стр. 49-50
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 52
Еще по теме: