Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Алюминий

Внешний вид:

серебрист. кубические металл

Брутто-формула (система Хилла): Al

Формула в виде текста: Al

Молекулярная масса (в а.е.м.): 26,98

Температура плавления (в °C): 660,1

Температура кипения (в °C): 2520

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: не растворим

Дополнительное описание:

Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К) = 1,1796

Плотность:

2,699 (20°C, г/см3)
2,289 (1000°C, г/см3)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

0,1 (1125°C)
1 (1279°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

840 (700°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,903 (25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

28,35 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

24,35 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

10,8

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

293

Применение:

Изготовление хозяйственно-бытовых изделий, проводов, самолетов и др.

Дополнительная информация:

На воздухе моментально покрывается пленкой оксида защищающей металл от дальнейшего окисления. Из-за пленки оксида химическая активность металла часто снижена. Не реагирует с уксусной кислотой. Реагирует с соляной, серной кислотами, с щелочами.

Смеси алюминия с окислами тяжелых металлов при нагревании интенсивно реагируют с выделением очень большого количества тепла и образованием свободного металла (алюминотермия). Этот процесс используется для получения свобоных металлов или сварки (в случае оксида железа).

    Источники информации:

  1. "Справочник химика" т.2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 18-19
  2. "Физические величины" под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З., М.:Энергоатомиздат 1991 стр. 449
  3. Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 50
  4. Иванова М.А., Кононова М.А. "Химический демонстрационный эксперимент" М.: Высшая школа, 1969 стр. 49-50
  5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 52

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:
Активные темы форума