Фторноватистая кислота

Синонимы:

водорода фтороксигенат (0)

Внешний вид:

бесцветн.

Брутто-формула (система Хилла): HFO

Формула в виде текста: HOF

Температура плавления (в °C): -117

Температура кипения (в °C): 19

Температура разложения (в °C): 20

Продукты термического разложения:

фтороводород, кислород

Способы получения:

1. Получают пропусканием тока фтора под пониженным давлением через воду при 0 С, с последующим вымораживанием в ловушке при -183 С.

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (-79°C)
5 (-64°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

2,23 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-23,5 (ж)

Аналитические

Спектр ЯМР: атом F-19 = 403 м.д. (171 К) по отношению к газообразному F2, атом H-1 = 16,0 м.д. (193 К) по отношению к газообразному CH4.

История:

Образование фторноватистой кислоты в азотной матрице было зафиксировано с помощью ИК-спектроскопии в 1968 г., а первое сообщение по ее синтезу появилось в 1971 г.

Дополнительная информация:

Молекула имеет угловое строение; угол HOF равен 97 градусов, а расстояние OF = 144 пм, OH = 96 пм. В твердом виде образует димер. Первый ионизационный потенциал молекулы = 12,71 эВ.

При нагревании разложение протекает иногда со взрывом. Период полураспада при 20 С составляет 30 мин, однако в пассивированной кювете для съемки ИК-спектра он увеличивается до 3 часов. Реагирует с водой с образованием перекиси водорода и фтороводорода.

Источники информации:

1. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. "Общая и неорганическая химия" М.:Химия 1981 стр. 484
2. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 242
3. Никитин И.В. "Химия кислородных соединений галогенов" М. 1986
4. Степин Б.Д., Цветков А.А. "Неорганическая химия" М.:Высшая школа 1994 стр. 323
5. Успехи химии т.73 №6 2004 стр. 662-665