НАТРИЯ СУЛЬФИТ Na2SO3,
бесцв. кристаллы гексагон. сингонии (а = 0,5459 нм, с = 0,6160
нм, z = 2, пространств. группа С3); плотн. 2,633 г/см3; С0р
120 ДжДмоль.К); DH0обр — 1095 кДж/моль;
S0298 146 ДжДмоль.К). Устойчив на воздухе
при комнатной т-ре. При нагр. разлагается с образованием Na,SO4 и
Na2S, выше 800°С-до Na2O и SO2. Р-римость
в воде (г в 100 г): 14,29 (0°С), 26,10 (20 °С), 36,99 (40 °С), 29,20
(80 °С). Плотн. водных р-ров при 19°С (г/см3): 1,0556 (6%),
1,0948 (10%), 1,1346 (14%), 1,1755 (18%). Кристаллизуется из насыщ. р-ров выше
33,4 °С; в водных р-рах частично гидролизован. Р-ры натрия сульфита поглощают SO2
с образованием NaHSO3; при кипячении с S получается Na2S2O3.
В р-рах окисляется О2 воздуха, КМпО4, К2Сr2О7,
Вr2, I2 и др. до Na2SO4; восстанавливается
в кислых р-рах TiCl3, SnCl2, FeCl2 и др. до
Na2S2O4 или H2S. При нагр. с СО
или древесным углем выше 700°С-до Na2S. Под действием сильных
к-т неокислителей разлагается до SO2.
Ниже 33,4 oС
из водного р-ра кристаллизуется гептагид-рат; плотн. 1,539 г/см3
(15°С); С0p 418,4 ДжДмоль.К);
DH0обр -3154,8 кДж/моль; S0298
451,9 ДжДмоль.К); легко окисляется во влажном воздухе до Na2SO4
(ингибиторы окисления - гидрохинон, пирогаллол, парафенилендиамин и
др.); в сухом воздухе частично обезвоживается, но не окисляется; полностью
обезвоживается при 150-160°С.
Натрия сульфит получают: нейтрализацией
р-ра NaHSO3 р-ром соды при 38-40 °С с послед. охлаждением и кристаллизацией
гептагидрата; безводную соль выделяют кристаллизацией при 95-100°С или обезвоживанием
гептагидрата; р-цией NaHSO3 с Са(ОН)2; как побочный продукт
при произ-ве фенола из бензолсульфокислоты. Натрия сульфит применяют как компонент фиксажей
и проявителей в фотографии, для удаления следов хлора после отбеливания тканей,
для удаления S из вискозного волокна после формования, как флотореагент для
руд цветных металлов, в произ-ве пестицидов, для обезвреживания сточных вод,
содержащих Сr. Временно допустимая концентрация в воздухе 0,1 мг/м3.
Г и д р о с у л ь ф и т
(устар.-метабисульфит) NaHSO3 по одним данным - малоустойчивые бесцв.
кристаллы, по другим-существует только в водных р-рах; плотн. водных р-ров при
15 °С (г/см3): 1,044 (4% NaHSO3), 1,202 (20%), 1,345
(38%). Насыщ. р-р при 15 °С содержит 44,7% NaHSO3 и 39,2% Na2S2O5.
Из насыщ. р-ра кристаллизуется Na2S2O5; р-ры
NaHSO3 разлагаются под действием к-т до SO2. Получают
NaHSO3 в виде 36,5%-ных водных р-ров взаимод. SO2 с содой,
поглощением SO2 из отходов газов контактных сернокислотных заводов.
Применяют для отбеливания тканей, прир. волокон, как восстановитель в произ-ве
сернистых красителей, поглотитель SO2 из отходящих газов разл. произ-в,
для консервирования плодов, овощей и растит. кормов, для варки целлюлозы, для
получения Na2S2O4 и Na2S2O3.
Лит.: Позин М.Е.,
Технология минеральных солей, ч. I, Л., 1974; Технология сульфитов, М., 1984.
А. П. Белоусова.