Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


натрия сульфат

натрия сульфат

Синонимы:

тенардит

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (система Хилла): Na2O4S

Формула в виде текста: Na2SO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 142,04

Температура плавления (в °C): 884

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: 4,5 (0°C)
вода: 9,6 (10°C)
вода: 19,2 (20°C)
вода: 27,9 (25°C)
вода: 40,8 (30°C)
вода: 49,8 (32°C)
вода: 49,8 (38°C)
вода: 48,4 (40°C)
вода: 45,3 (60°C)
вода: 43,3 (80°C)
вода: 42,3 (100°C)
глицерин: растворим
метанол: 2,46 (20°C)
метанол: 2,32 (40°C)
метанол: 1,84 (50°C)
этанол: 0,44 (20°C)
этанол: 0,48 (40°C)

Плотность:

2,7 (20°C, г/см3)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

195 (900°C)
190 (950°C)
188 (1000°C)
185 (1080°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-1384,6 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-1266,8 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

149,5 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

127,3 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

24,3

Дополнительная информация:

При электролизе водного раствора сульфата натрия у катода (отрицательного электрода) происходит выделение водорода за счет протонов воды, а у анода (положительного электрода) - выделение кислорода (из воды); в результате катодное пространство обогащается ионами Na+ и OH- (щелочная среда), а анодное - ионами SO42- и H+ (кислая среда). Сам сульфат натрия в водном растворе электролизу не подвергается.

    Источники информации:

  1. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 203-204
  2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 85

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


ПраймКемикалсГрупп