КОЛЬРАУША ЗАКОН: в бесконечно разбавленном р-ре электролита перенос электричества осуществляется всеми ионами независимо друг от друга. Вследствие этого общая молярная электрич. проводимость такого р-ра L° равна сумме электрич. проводимостей l°i отдельных ионов, а разность молярных электрич. проводимостей двух р-ров солей с общим катионом не зависит от природы этого катиона, напр. 421_440-28.jpg. При увеличении концентрации р-ра вследствие взаимод. ионов их движение уже не является независимым и Кольрауша закон не выполняется. Практич. использование Кольрауша закона состоит в нахождении L° р-ров слабых электролитов. Для этого привлекают данные о проводимости разб. р-ров сильных электролитов, к-рые полностью диссоциируют на те же ионы, что и изучаемый слабый электролит. Напр., для нахождения L°СH3COOH параллельно измеряют молярные электрич. проводимости р-ров НС1 и CH3COONa и числа переноса ti ионов Н+ и СН3СОО- при разл. концентрациях с; полученные зависимости 421_440-29.jpg и 421_440-30.jpg экстраполируют к с=0. Согласно Кольрауша закону, 421_440-31.jpg и 421_440-32.jpg = 421_440-33.jpg. Независимость l°- при заданной т-ре от природы катиона соли служит эксперим. подтверждением Кольрауша закона. Закон установлен экспериментально Ф. Кольраушем в 1879.
===
Исп. литература для статьи «КОЛЬРАУША ЗАКОН»: Робинсон Р. А., Стоке Р. Г., Растворы электролитов, пер. с англ., М., 1963; Дамаск и н Б. Б., Петрий О. А., Основы теоретической электрохимии, М., 1978. Б. Б. Дамаскин.

Страница «КОЛЬРАУША ЗАКОН» подготовлена по материалам химической энциклопедии.