Изотопы — это разновидности атомов одного и того же химического элемента, которые имеют одинаковое количество протонов, но различаются по числу нейтронов в ядре. Это приводит к различиям в атомной массе, но не влияет на химические свойства элемента. Изотопы могут быть стабильными или радиоактивными.
Стабильные изотопы не подвергаются радиоактивному распаду и существуют в природе в течение длительного времени. Примеры стабильных изотопов включают углерод-12 (C-12), углерод-13 (C-13) и кислород-16 (O-16).
Радиоактивные изотопы подвергаются спонтанному распаду с течением времени. Этот процесс может включать альфа-, бета- или гамма-излучение. Радиоактивные изотопы используются в различных областях, включая медицину (например, для диагностики и лечения), сельское хозяйство (для улучшения урожайности) и научные исследования.
Изотопный состав элементов может варьироваться в зависимости от источника и условий окружающей среды. Например, в природных водах присутствуют различные изотопы водорода (протий, дейтерий, тритий), что имеет значение для изучения гидрологического цикла и климатических процессов.
Список использованной научной литературы: