Пероксиды

Пероксиды, соединения, в которых атомы кислорода связаны и друг с другом и с атомами более электроположительного элемента. Примеры: пероксид водорода Н—О—О—Н, пероксид бария . Термин «пероксиды» введен международной номенклатурой химической; по русской номенклатуре пероксиды называются перекисями. См. Перекисные соединения.

Комментарии^*

Дополнения к описанию пероксидов:

Ключевые свойства: Пероксиды, как правило, являются сильными окислителями. Многие из них термически и механически нестабильны и могут разлагаться со взрывом. Пероксид водорода в присутствии катализаторов (например, ионов марганца или железа) разлагается с выделением кислорода.
Практическое применение и значимость:
- Пероксид водорода (H₂O₂) широко используется как антисептик, отбеливатель для бумаги и текстиля, ракетное топливо (в высоких концентрациях) и как экологически чистое окислительное средство (распадается на воду и кислород).
- Органические пероксиды (например, бензоилпероксид) применяются как инициаторы радикальной полимеризации при производстве пластмасс, а также как отбеливатели в пищевой промышленности и средства для лечения акне.
Интересный факт: Пероксиды играют важную роль в процессах старения материалов (например, прогоркание масел и жиров) и в клеточном окислительном стрессе у живых организмов.

^*Подобраны с помощью LLM, верифицированы, но возможны неточности.

Синонимы/примеры:^* Пероксид водорода; Перекись водорода; Диоксид водорода

^*подобраны ИИ, возможны неточности

Ещё по теме

Пероксидные соединения в органической химии — типы, свойства и применение

Пероксидные соединения неорганические

Пероксинитраты — свойства и получение

Пероксидаза — функции и роль в биохимии

Пероксидазы — свойства и применение

Перекись водорода — характеристики и применение

Водород пероксид — свойства и применение

Натрия пероксид — свойства и применение

Перекись водорода — свойства и применение

Пероксиацетилнитрат — характеристики и опасность

Супероксид водорода — свойства и разложение