Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я

Водорода пероксид

Синонимы:

водорода перекись

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (система Хилла): H₂O₂

Молекулярная масса (в а.е.м.): 34,01

Температура плавления (в °C): -0,43

Температура кипения (в °C): 152

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: смешивается
диэтиловый эфир: растворим
этанол: растворим

Способы получения:

1. Образуется в небольших количествах при охлаждении водородного пламени льдом.
2. Действием серной кислоты на перекись бария.

Природные и антропогенные источники:

Образуется при окислении летучих органических веществ кислородом воздуха. Следы перекиси всегда присутствуют в атмосферных осадках. Жуки-бомбардиры используют перекись водорода как один из компонентов выбрасываемой горячей смеси, используемой ими для защиты.

Плотность:

1,45 (20°C, г/см³)

Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,4067 (25°C)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

10 (50°C)
100 (95°C)

Диэлектрическая проницаемость:

84,2 (0°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

2,1 (20°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

1,245 (20°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

80,4 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-187,8 (ж)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-120,4 (ж)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

109,5 (ж)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):

89,33 (ж)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

12,49

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

51,63

Аналитические

С раствором сульфата титанила дает желтую окраску.

Дополнительная информация:

Перекись водорода разлагается при нагревании или под действием катализаторов (например, диоксида марганца).

Окисляет раствор иодида калия до иода, сульфид свинца до сульфата, растворо сульфата железа (II) к серной кислоте до сульфата железа (III). Сама перекись при этом восстанавливается до воды. Окисляется раствором перманганата калия до кислорода. С подкисленным раствором бихромата калия сначала дает синюю надхромовую кислоту, кторая быстро разлагается до кислорода и солей хрома (III).

Необычно происходит окисление формальдегида перекисью водорода при небольшом нагревании. При этом формальдегид окисляется до муравьиной кислоты, а перекись водорода восстанавливается до свободного водорода (реакция протекает бурно).

Источники информации:

Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. "Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке" Ярославль:Академия Холдинг, 2000 стр. 63
Иванова М.А., Кононова М.А. "Химический демонстрационный эксперимент" М.: Высшая школа, 1969 стр. 22-28
Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 59

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я