Натрия фторид

Натрия фторид, фтористый натрий, NaF, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,79 г/см3, tпл 992 °С. Растворимость в воде (%): 3,90 (20 °С), 4,83 (100 °С). В природе натрия фторид встречается в виде минерала вильомита. В промышленности его получают спеканием плавикового шпата с содой и кремнезёмом (по реакции CaF2 + Na2CO3 + SiO2 = 2NaF + CaSiO3 + CO2) и др. способами. Служит для консервирования древесины, иногда как инсектицид; входит в состав эмалей. Кислый натрия фторид — натрия гидрофторид NaHF2, применяется как составная часть флюсов при пайке алюминия.

 

 


Комментарии*

Дополнения:

  • Токсичность и безопасность:

    • Высокотоксичное соединение, LD50 для крыс составляет 52-200 мг/кг
    • Применяется в стоматологии для профилактики кариеса (в низких концентрациях)
    • Может вызывать флюороз при длительном воздействии
  • Биологическое значение:

    • Ингибитор ферментов (например, энолазы) за счёт связывания с ионами магния
    • Используется в биохимических исследованиях как ингибитор гликолиза
  • Дополнительные применения:

    • Компонент зубных паст и ополаскивателей для полости рта
    • Реагент в аналитической химии для определения некоторых катионов
    • Используется в производстве стекла и керамики
  • Химические свойства:

    • Образует комплексные соединения с другими фторидами (например, Na3AlF6 - криолит)
    • В водных растворах частично гидролизуется с образованием HF
*Подобраны с помощью LLM, верифицированы, но возможны неточности.
Синонимы/примеры:* Фторид натрия; Натрий фтористый
*подобраны ИИ, возможны неточности