НАТРИЯ ФТОРИД NaF,
бесцв. кристаллы с кубич. решеткой
(а = 0,46344 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m);
т. пл. 996°С, т. кип. 1770°С; плотн. 2,766 г/см3; C0p46,82
Дж/(моль.К); DH0обр-576,6 кДж/моль,
DG0о6p- 542,6 кДж/моль, DH0пл
34,25 кДж/моль, DH0возг 280,7 кДж/моль (0 К), DH0исп
176 кДж/моль; S0298 51,6 Дж/(моль.К).
Раств. в воде (41,5 г/л при 20°С), безводном HF (30,1 г в 100 г при 11°С);
DH0 растворения для бесконечно разб. водного р-ра 0,943 кДж/моль.
Взаимод. с фторидами и оксифторидами металлов III-VIII гр., Be и Mg, образуя
фторометаллаты; с HF и его водными р-рами дает NaHF2 (см. Гидрофториды
металлов).
Встречается в природе в
виде минерала виллиомита.
Натрия фторид получают: гидролизом
Na2SiF6 р-рами соды или щелочей с послед. отделением осадка
от примеси кремне-геля; взаимод. Na2CO3, NaCl и др. солей
Na с HF или NH4F в водном р-ре; термич. разложением NaHF2.
Применяют натрия фторид в произ-ве Аl и HF (для получения Na3 [AlF6]
и NaHF2), как компонент составов для очистки и алитирования металлов,
флюсов для сварки, пайки и переплавки металлов, стекол, эмалей, керамики, огнеупоров,
как компонент кислотоупорного цемента, термостойких смазок, составов для травления
стекол, зубной пасты, твердых электролитов, как консервант древесины, инсектицид,
реагент для фторирова-ния воды, сорбент для поглощения UF6 из газовых
потоков и при очистке UF6 или WF5, реагент при получении
фтор-углеводородов, как компонент спец. сортов бумаги, как ингибитор брожения,
компонент огнезащитных составов и ср-в пожаротушения.
Мировое произ-во (без СССР)
ок. 10 тыс.т/год. ПДК в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м3.
Лит.: Антошкина
И. Л., Меркулов В. А., в сб.: Химия и технология фтористых соединений. Труды
УНИХИМ, в. 53, Свердловск, 1982, с. 9-23.
Э. Г. Раков.