Гидролиз

ГИДРОЛИЗ (от греч. hydor-вода и lysis - разложение, распад), обменная р-ция между в-вом и водой. Количественно гидролиз характеризуют константой гидролиза (константой равновесия р-ции гидролиза) К_Г и степенью, представляющей собой отношение числа частиц ионов или молекул, подвергшихся гидролизу, к общему числу частиц, введенных в р-р. При и связаны друг с другом как константа и степень ионизации электролита , где с-концентрация р-ра в моль/л). При гидролизе солей образуются основания и кислоты. В большинстве случаев это обратимая р-ция. Необратимо гидролизуются соли, образованные катионом очень слабого основания и (или) анионом очень слабой к-ты, напр.:

Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной к-ты (напр., LiClO₄, NaNO₃, KC1), в обычных условиях не гидролизуются и для их водных р-ров рН7. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой к-ты (напр., CH₃COONa), гидролизуются по аниону.

Благодаря образованию ионов ОН водные р-ры таких солей имеют щелочную р-цию (рН > 7). Соли слабых многоосновных к-т гидролизуются ступенчато, причем гидролиз по первой ступени всегда преобладает:

При гидролизе нек-рых анионов (WO₄^2-, VO₄^3- и др.) образуются изополианионы (напр., W₃O₁₀^2- , V₂O₇^4-), молекулярная масса и состав к-рых зависят от условий р-ции.

Соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной к-ты (напр., А1С1₃), гидролизуются по катиону. В р-ции участвует только катион, обычно входящий в состав аквакомплекса:

Вследствие образования гидроксоний-ионов водные р-ры таких солей имеют кислую р-цию (рН < 7). Иногда процесс не заканчивается образованием одноядерного аквагидроксокомплекса, а идет дальше с образованием осадка гидроксо- или оксосоли (редко-гидроксида). При комнатной т-ре в большинстве случаев гидролиз протекает с образованием остающихся в р-ре многоядерных гидроксокомплексов, состав к-рых, как правило, зависит от условий р-ции. Напр., в водных р-рах, содержащих катионы Fe³⁺, Be²⁺, Sn²⁺, образуются комплексы [Fe₂(OH)₂]⁴⁺, [Ве_э(ОН)₃]³+, [Sn₃(OH)₄]²⁺ .

Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой к-ты, напр. Сu(ООССН₃)₂, гидролизуются по катиону и по аниону. P-pbi таких солей имеют слабокислую или слабощелочную р-цию в зависимости от того, какой ион гидролизуется в большей степени.

При гидролизе галогенангидридов образуются две к-ты — кислородсодержащая и галогеноводородная; р-ция в большинстве случаев идет необратимо:

Гидролиз орг. соединений широко используется для получения спиртов, альдегидов, кетонов, карбоновых к-т из их производных или галогензамещенных углеводородов, напр.:

где X = Аг, ОН, NHAr и др.

Гидролиз ускоряется в присут. к-т и оснований, а также ионов металлов, способных прочно связываться с одним из продуктов и смещать тем самым равновесие реакции, напр.:

Подбор соответствующих условий и катализаторов позволяет избирательно расщеплять отдельные связи в молекулах, содержащих неск. группировок, способных гидролизоваться, напр.:

Известна обширная группа ферментов (т. наз. гидролаз), катализирующих высокоселективный гидролиз молекул прир. соединений. На этих процессах основано большинство методов изучения строения биополимеров.

Гидролиз орг. соед. широко используется для получения глюкозы, этилового спирта, карбоновых кислот и др. Гидролиз жиров -основа пром. получения мыла и глицерина. Ферментативный гидролиз орг. соед. применяется в пищевой, текстильной, фармацевтич. пром-сти. См. также Гидролизные производства.

===
Исп. литература для статьи «ГИДРОЛИЗ»: БатлерДж.Н., Ионные равновесия, пер. с англ.. Л., 1973; Ингольд К., Теоретические основы органической химии, пер. с англ., М., 1973; Днепровский А. С, Темникова Т. И., Теоретические основы органической химии, Л., 1979; Бюлер К., Пирсон Д., Органические синтезы, пер. с англ., М., 1973. С. И. Дракин. А. В. Чепраков.

Страница «ГИДРОЛИЗ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

• ГИДРОЛИЗ - химическая энциклопедия
• Гидролиз - биохимический справочник