Роданиды

Роданиды, тиоцианаты, соли роданистоводородной кислоты HSCN. Большинство роданидов хорошо растворимо в воде; нерастворимы AgSCN, CuSCN, Hg (SCN)2. Практическое значение имеют бесцветные KSCN и NH4SCN, которые применяют в аналитической химии для обнаружения катионов, например с Fe3+ они образуют кроваво-красный Fe (SCN)3, а с Cu2 в аммиачной среде — синий [Cu (NH3)4](SCN)2.

 


Комментарии*

Дополнения к описанию роданидов:

  • Механизм окрашивания с ионами Fe³⁺: образование комплекса обусловлено координацией ионов SCN⁻ к центральному атому железа, что приводит к появлению интенсивной окраски, используемой для качественного и количественного анализа.
  • Применение в органическом синтезе: используются как исходные реагенты для получения тиомочевины и других серосодержащих органических соединений.
  • Токсикологический аспект: ионы SCN⁻ являются продуктом детоксикации цианидов в организме и могут служить маркером отравления цианидами.
  • Исторический контекст: название "роданид" происходит от греческого "rhodon" (роза) из-за характерного красно-розового окрашивания с соединениями железа.
*Подобраны с помощью LLM, верифицированы, но возможны неточности.
Синонимы/примеры:* Тиоцианаты; Сульфоцианаты
*подобраны ИИ, возможны неточности
Ещё по теме
Роданины в аналитической химии
Родамины в аналитической химии
Роданистоводородная кислота — особенности и применение
Родан — свойства и получение
Карбодиимиды — свойства и применение в химии
Тиоциановая кислота и её производные
Амиды карбоновых кислот — свойства и применение
Ксантемовые красители — свойства, типы и применение
Рубидия нитрид — характеристики и источники
Меди (I) роданид — характеристики и растворимость
Родийорганические соединения — особенности и применение
Роданистоводородная кислота — характеристики и применение
Подгруппа скандия — характеристики элементов
Диродан — характеристики и особенности
Родамин B — свойства и применение реагента
Сульфамиды — свойства, получение и применение