Азотистоводородная кислота
Азотистоводородная кислота, азоимид, HN3, соединение азота с водородом, бесцветная летучая жидкость с резким запахом. Структурная формула Н—N = N º N. Плотность 1130 кг/м3, tкип 37° С, tпл —80° С. Безводная азотистоводородная кислота при нагревании или при сотрясении сосуда взрывается, разлагаясь на азот и водород; в разбавленных водных растворах устойчива. В водных растворах азотистоводородная кислота диссоциирует на ионы Н+ и N-3, причём по силе она близка к уксусной. Помимо кислотной функции, для азотистоводородной кислоты характерна и окислительная: смесь азотистоводородной кислоты с крепкой соляной кислотой растворяет золото и платину, т. е. ведёт себя аналогично царской водке. Азотистоводородную кислоту получают действием на её соли разбавленной серной кислоты. Практическое применение имеют только соли азотистоводородной кислоты — азиды.
- Структура и свойства: Молекула имеет линейное строение с углом N-N-N ~171°, длина связи N-N 1.24 Å. Обладает резко выраженными взрывчатыми свойствами даже в парообразном состоянии
- Токсичность: Чрезвычайно ядовита - ПДК в воздухе 0.1 мг/м³, по токсичности сравнима с синильной кислотой
- Получение: Основные промышленные методы - окисление гидразина нитритом натрия или взаимодействие гидразинсульфата с азотистой кислотой
- Применение азидов: Азид натрия (NaN₃) используется в автомобильных подушках безопасности, азид свинца - как первичное взрывчатое вещество в детонаторах
- Биологическое действие: Ингибитор цитохромоксидазы, блокирует клеточное дыхание. Противоядие - амилнитрит и тиосульфат натрия