МАРГАНЦАНИТРАТ Mn(NO3)2, бледно-розовые гигроскопичные кристаллы с кубич. решеткой; DH0обр —574,6 кДж/моль. Разлагается выше 180°С до оксидов Mn. Р-римость в воде (г в 100 г): 102,0 (0°С), 157,1 (25 °С), 428,0 (50 °С) и 498,8 (75 °С). Раств. также в диоксане, ТГФ, ацетонитриле. Из водного р-ра в зависимости от концентрации кристаллизуются гекса-, тетра-, ди- или моногидраты.
Гексагидрат - розовые гигроскопичные кристаллы. Существует в трех модификациях с т-рами перехода —37 и -5°С. Т. пл. 25.3 °С; DH0пл 40,2 кДж/моль; для аморфного гексагидрата DH0обр -2331,5 кДж/моль. При нагр. до 110°С гексагидрат обезвоживается до дигидрата, а выше 170 оС разлагается до MnО2. Безводный марганцанитрат получают: взаимод. Mn или MnCl2 с N2O4 или смесями N2O4 с этилацетатом; р-цией MnО2 с расплавом NH4NO3; дегидратациейкристаллогидратовмарганцанитрата в вакууме (~ 10 Па) ниже 170°С. Гидратымарганцанитрата синтезируют взаимод. Mn, MnО2 или MnСО3 с разб. HNO3.
Применяют марганцанитрат для получения высокочистого MnО2, оксидных катализаторов, как компонент микроудобрений,
сиккатив. П. М.Чукуров.
=== Исп. литература для статьи «МАРГАНЦАНИТРАТ»: нет данных