Установление простейшей эмпирической формулы вещества на основании данных количественного элементарного анализа

По данным количественного элементарного анализа вычисляют процентный состав вещества, а по процентному составу — простейшую эмпирическую формулу соединения.

Положим, например, что при сожжении 8,676 мг вещества, содержащего углерод, водород, кислород и азот, образовалось 2,740 мг воды и 20,760 мг двуокиси углерода При определении азота из 8,872 мг того же вещества получено 0,740 мл азота при 21 °С и 752 мм рт. ст.

Так как 44 вес. ч. СО2 содержат 12 вес ч. С, то для вычисления количества углерода нужно полученный вес СО2 помножить на 12/44 или 3/11 Аналогичным образом, так как 18 вес. ч. Н2О содержат 2 вес. ч. Н, то для вычисления количества водорода нужно полученный вес воды помножить на 2/18 или 1/9. Отсюда находим, что в 8,676 мг вещества содержится

и

Следовательно, в 100 частях вещества содержится:

или

С —65,26 % Н —3,50 %

Вес азота вычисляется следующим образом Опытным путем найдено, что 1 мл N2 при 0 °С и 760 мм рт. cm весит 1,2507 мг В нашем опыте азот измерялся при 21 °Си 752 мм. рт. ст. Кроме того, в величину, выражающую найденный объем азота, необходимо ввести эмпирические поправки на давление водяных паров над 50%-ньм раствором КОН (над которым собирался азот) и на объем раствора едкого кали, смачивающего стенки азотометра. Эти поправки составляют в сумме 2%, и их вычитают из найденного объема азота. Таким образом, истинный объем азота в нашем случае составляет:

0,740 — 0,015 = 0,725 мл