Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


формальдегид

Синонимы:

метаналь
муравьиный альдегид

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла): CH2O

Формула в виде текста: HCHO

Молекулярная масса (в а.е.м.): 30,03

Температура плавления (в °C): -92

Температура кипения (в °C): -19,2

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: растворим
диэтиловый эфир: растворим
этанол: растворим

Плотность:

0,8153 (-20°C, г/см3)
0,9151 (-80°C, г/см3)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

20 (-79,6°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-115,9 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-110 (г)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

218,66 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

35,35 (г)

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

23,3

Теплота сгорания Qp (кДж/моль):

561,1

Аналитические

Метод Эгрива. С хромотроповой кислотой в присутствии серной кислоты дает фиолетовую окраску.

Метод Дениже. Формальдегид вытесняет бисульфит из фуксинбисульфитного соединения с появлением сине-фиолетовой окраски красителя. Чувствительность при фотоколориметрировании 0,01 мг формальдегида в 25 мл раствора.

Для количественного определения используют реакции с гидрохлоридом гидроксиламина с титрованием выделяющейся кислоты, с гидросульфитом натрия с иодиметрическим титрованием избытка гидросульфита, с перекисью водорода и щелочью с оттитровыванием избытка щелочи.

Также есть реакции окрашивания: с ацетилацетоном в растворе ацетата аммония (желтая окраска).

В настоящее время наиболее широко используется газохроматографический метод.

Применение:

Водный 40%-ный раствор, называемый формалином, применяется в медицине как дезинфицирующее средство и консервант анатомических препаратов.

Дополнительная информация:

В щелочной среде происходит самоконденсация формальдегида (реакция Бутлерова) по механизму альдольной конденсации с образованием сахаристых веществ; реакция может происходить каталитическим и термическим путем, является автокаталитической. В растворе едкого натра формальдегид гладко реагирует с пероксидом водорода с образованием формиата натрия и водорода.

Реагирует с сульфитом и гидросульфитом натрия с образованием HOCH2SO3Na. Эта реакция используется в количественном анализе формальдегида. Полимерные формы формальдегида этой реакции не дают, поэтому при pH 4-5 возможно оттитровать только мономерный формальдегид.

    Источники информации:

  1. Огородников С.К. "Формальдегид" Л.:Химия 1984
  2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 163
  3. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. "Биоорганическая химия" М.:Медицина, 1985 стр. 190

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я