Хромовые кислоты
Хромовые кислоты, кислоты, соответствующие Cr (VI): хромовая кислота H2CrO4 и изополихромовые кислоты — двухромовая H2Cr2O7, трихромовая H2Cr3O10 и тетрахромовая H2Cr4O13. Образуются при растворении трёхокиси CrO3 (см. Хрома окислы) в воде. Хромовая кислота — кристаллическое вещество красного цвета; выделена в свободном состоянии при охлаждении насыщенных водных растворов CrO3; хромовая кислота — электролит средней силы. Изополихромовые кислоты существуют в водных растворах, окрашенных в красный цвет. Хромовые кислоты — сильные окислители. Хромовой кислоте соответствуют соли — хроматы, изополихромовым кислотам — изополихроматы (см. Дихроматы, Изополисоединения). Растворы хромовой кислоты используют при электролитическом хромировании и получении хрома электролизом. Хромовые кислоты ядовиты. О правилах техники безопасности см. ст. Хром.
Лит. см. при статьях Хром и Хрома окислы.
Комментарии*
Дополнения:
- Хромовая кислота H₂CrO₄ в водных растворах находится в равновесии с дихромат-ионом (Cr₂O₇²⁻), которое зависит от pH среды: в щелочной среде преобладают хроматы (CrO₄²⁻), в кислой — дихроматы.
- Механизм окисления: Хромовые кислоты окисляют органические субстраты (например, спирты до альдегидов и кетонов) с восстановлением Cr(VI) до Cr(III), что сопровождается характерным изменением цвета раствора с оранжевого на зелёный.
- Помимо гальваники, растворы хромовой кислоты (чаще в виде "хромпика" — дихромата калия в серной кислоте) широко используются в аналитической химии для мытья лабораторной посуды благодаря сильным окислительным свойствам.
- Важный аспект токсичности: соединения Cr(VI) являются канцерогенами и мутагенами, представляя серьёзную экологическую опасность при неправильном обращении.
*Подобраны с помощью LLM, верифицированы, но возможны неточности.
Синонимы/примеры:*
Хромовый ангидрид; Триоксид хрома
*подобраны ИИ, возможны неточности
Дополнения: