Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


дисилан

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла): H6Si2

Формула в виде текста: Si2H6

Молекулярная масса (в а.е.м.): 62,22

Температура плавления (в °C): -131

Температура кипения (в °C): -14,5

Температура разложения (в °C): 300

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

бензин: растворим
сероуглерод: растворим
этанол: растворим

Способы получения:

1. Реакцией силилиодида с металлическим натрием.

Плотность:

0,686 (-25°C, г/см3)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

75 (г)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

274,6 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

79 (г)

Дополнительная информация:

Горит на воздухе. Разлагается водой до водорода и оксида кремния, однако с тщательно очищенной водой в кварцевых сосудах реакция идет очень медленно; присутствие кислот и особенно щелочей ускоряет гидролиз. Окислителями окисляется до диоксида кремния и воды. С галогенами реагирует с последовательным замещением водородов на галоид. С галогеноводородами в присутствии хлорида алюминия замещает водородные атомы на галоген с выделением водорода. С концентрированной серной кислотой не реагирует.

В отличие от моносилана реагирует с тетрахлорметаном. В моноглиме реагирует с гидридом калия с образованием силилкалия KSiH3.

    Источники информации:

  1. Андрианов К.А. "Кремнийорганические соединения" М.: ГНТИХЛ, 1955 стр. 44
  2. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 604-605
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 75

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я