Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


моносилан

Синонимы:

силан

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла): H4Si

Формула в виде текста: SiH4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 32,12

Температура плавления (в °C): -185

Температура кипения (в °C): -111,9

Температура разложения (в °C): 450

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: реагирует
сероуглерод: растворим
этанол: растворим

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: плесени

Способы получения:

1. Реакцией тетрахлорида кремния с алюмогидридом лития.
2. Разложением триэтоксисилана при 80 С в присутствии натрия.

Плотность:

0,00144 (20°C, г/см3)
0,58 (-185°C, г/см3)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (-175,5°C)
10 (-160,4°C)
100 (-139,3°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

34,7 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

57,2 (г)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

204,56 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

42,89 (г)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

0,667

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

12,43

Критическая температура (в °C):

-3

Критическое давление (в МПа):

4,28

Критическая плотность (в г/см3):

0,309

Дополнительная информация:

Горит на воздухе (иногда самовоспламеняется). Способен вспыхивать с кислородом даже при температуре жидкого кислорода. Окислителями окисляется до диоксида кремния и воды, при этом восстанавливает KMnO4 до MnO2, Hg(II) в Hg(I), Fe(III) в Fe(II) и т.д.

Разлагается водой до водорода и оксида кремния, однако с тщательно очищенной водой в кварцевых сосудах реакция идет очень медленно; присутствие кислот и особенно щелочей ускоряет гидролиз. С галогенами реагирует с последовательным замещением водородов на галоид (при комнатной температуре - со взрывом). С галогеноводородами, ацил- и алкилгалогенидами в присутствии хлорида алюминия замещает водородные атомы на галоген с выделением водорода. При 500 С реагирует с фосфином с образованием SiH3PH2.

С концентрированной серной кислотой не реагирует.

С кислородсодержащими органическими соединениями (например с ацетоном, диэтиловым эфиром) реагирует в газовой фазе при высокой температуре с образованием алкоксисиланов. С алифатическими спиртами в присутвии щелочей (катализатор) образует тетраалкоксисиланы.

    Источники информации:

  1. "Химическая энциклопедия" т.4 М.: Советская энциклопедия, 1995 стр. 339-340
  2. Андрианов К.А. "Кремнийорганические соединения" М.: ГНТИХЛ, 1955 стр. 44
  3. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 603-605
  4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 75
  5. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. "Неорганическая химия" ч.1 М., 1991 стр. 188-189
  6. Степин Б.Д., Цветков А.А. "Неорганическая химия" М.:Высшая школа 1994 стр. 243

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я