Моносилан
Синонимы:
силан
Внешний вид:
бесцветн.
газ
Брутто-формула (система Хилла): H4Si
Формула в виде текста: SiH4
Молекулярная масса (в а.е.м.): 32,12
Температура плавления (в °C): -185
Температура кипения (в °C): -111,9
Температура разложения (в °C): 450
Растворимость (в г/100 г или характеристика):
вода: реагирует
сероуглерод: растворим
этанол: растворим
Вкус, запах, гигроскопичность:
запах: плесени
Способы получения:
1.
Реакцией тетрахлорида кремния с
алюмогидридом лития.
2. Разложением триэтоксисилана при 80 С в присутствии
натрия.
Плотность:
0,00144 (20°C, г/см
3)
0,58 (-185°C, г/см
3)
Давление паров (в мм.рт.ст.):
1 (-175,5°C)
10 (-160,4°C)
100 (-139,3°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
34,7 (г)
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
57,2 (г)
Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):
204,56 (г)
Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):
42,89 (г)
Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
0,667
Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):
12,43
Критическая температура (в °C):
-3
Критическое давление (в МПа):
4,28
Критическая плотность (в г/см3):
0,309
Дополнительная информация:
Горит на воздухе (иногда самовоспламеняется). Способен вспыхивать с кислородом даже при температуре жидкого кислорода. Окислителями окисляется до диоксида кремния и воды, при этом восстанавливает KMnO4 до MnO2, Hg(II) в Hg(I), Fe(III) в Fe(II) и т.д.
Разлагается водой до водорода и оксида кремния, однако с тщательно очищенной водой в кварцевых сосудах реакция идет очень медленно; присутствие кислот и особенно щелочей ускоряет гидролиз. С галогенами реагирует с последовательным замещением водородов на галоид (при комнатной температуре - со взрывом). С галогеноводородами, ацил- и алкилгалогенидами в присутствии хлорида алюминия замещает водородные атомы на галоген с выделением водорода. При 500 С реагирует с фосфином с образованием SiH3PH2.
С концентрированной серной кислотой не реагирует.
С кислородсодержащими органическими соединениями (например с ацетоном, диэтиловым эфиром) реагирует в газовой фазе при высокой температуре с образованием алкоксисиланов. С алифатическими спиртами в присутвии щелочей (катализатор) образует тетраалкоксисиланы.
Источники информации:
- "Химическая энциклопедия" т.4 М.: Советская энциклопедия, 1995 стр. 339-340
- Андрианов К.А. "Кремнийорганические соединения" М.: ГНТИХЛ, 1955 стр. 44
- Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 603-605
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 75
- Спицын В.И., Мартыненко Л.И. "Неорганическая химия" ч.1 М., 1991 стр. 188-189
- Степин Б.Д., Цветков А.А. "Неорганическая химия" М.:Высшая школа 1994 стр. 243