Алюминия хлорид
Внешний вид:
бесцветн. тригональные кристаллыБрутто-формула (система Хилла): AlCl3
Молекулярная масса (в а.е.м.): 133,34
Температура возгонки (в °C): 180
Растворимость (в г/100 г или характеристика):
ацетон: растворимбензол: не растворим
вода: 44,9 (0°C)
вода: 46,3 (10°C)
вода: 45,1 (25°C)
вода: 47 (30°C)
вода: 46,5 (60°C)
диэтиловый эфир: растворим
тетрахлорметан: растворим
хлороформ: 0,72 (25°C)
этанол: 100 (12,5°C)
Метод получения 1.
(лабораторный синтез)Источник информации: Ключников Н.Г. "Неорганический синтез" М. 1988 стр. 135
Получение небольшого количества безводного хлорида алюминия удобно вести в четырехколенной стеклянной трубке (длинная стеклянная трубка с 3 перетяжками). В первое колено помещают несколько граммов алюминия в виде проволоки или стружки. Проволоку предварительно очищают наждачной бумагой и обезжиривают эфиром. Нагревают алюминий до 350-400°C и через его слой пропускают хлороводород, получаемый по реакции серной кислоты с хлоридом натрия. Хлороводород не вступивший в реакцию улавливают водным раствором щелочи (трубка над раствором!).
Возгоняющийся хлорид алюминия осаждается во втором колене трубки. Для его очистки его нагревают в слабом токе хлороводорода, перегоняя в третье колено трубки, которое запаивают. Аналогично хлорирование можно вести и с помощью сухого и чистого хлора (без примеси кислорода).
Плотность:
2,44 (25°C, г/см3)Давление паров (в мм.рт.ст.):
1 (99°C)10 (123°C)
100 (151°C)
Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):
0,35 (197°C)0,26 (237°C)
0,2 (277°C)
Поверхностное натяжение (в мН/м):
9,12 (200°C)6,3 (240°C)
3,49 (280°C)
1,38 (310°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-704,2 (т)Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-628,6 (т)Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):
109,3 (т)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):
91 (т)Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
35,3- Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 53