Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


ксенона дифторид

Внешний вид:

бесцветн. тетрагональные кристаллы

Брутто-формула (система Хилла): F2Xe

Формула в виде текста: XeF2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 169,3

Температура плавления (в °C): 129,03

Температура кипения (в °C): 155

Температура разложения (в °C): 600

Продукты термического разложения:

ксенона тетрафторид, ксенон

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим
ацетонитрил: растворим
вода: 2,5 (0°C)
диоксид серы: растворим
пентафторид иода: растворим 153,8
трифторид брома: растворим
фтороводород: растворим

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: тошнотворный

Способы получения:

1. В тлеющем разряде в смеси Xe+F2 (1:1).

Плотность:

4,32 (25°C, г/см3)

Стандартный электродный потенциал:

XeF2 + 2H+ + 2e- → Xe + 2HF, E = 2,64 В (вода, 25 C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-176 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

16,8

Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):

50,6

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-107,5 (г)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

259,403 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

54,108 (г)

Критическая температура (в °C):

631

Критическое давление (в МПа):

9,3

Критическая плотность (в г/см3):

1,14

Дополнительная информация:

При возгонке разлагается на ксенон и тетрафторид ксенона. Разложение водного раствора в кислой среде идет медленно, в щелочной - очень быстро, при этом образуется ксенон, кислород и фториды. Окисляет ацетонитрил при его температуре кипения. Менее активный окислитель, чем молекулярный фтор. Фторирует Mn, W, Nb, Sb, Sn, Ti, S, P, Te, Ge, Si до высших фторидов в интервале температур от -10 до +30 С, а нагревание реакционной смеси до 50 С приводит к взаимодействию дифторида ксенона с окислами и солями многих металлов. Водный раствор окисляет броматы до перброматов; в щелочной среде - Np (V) до Np (VI) и Np (VII). В твердофазной системе окисляет Ce, Pr и Tb до тетрафторидов, а в присутствии фторида цезия Ce, Pr, Nd, Tb, Dy, Tu - с образованием комплексов Cs3[LnF7]. Фторирует органические вещества. С пентафторидом мышьяка дает гексафторарсенат трифтордиксенона. В среде пентафторида сурьмы реагирует с ксеноном, оксидом углерода (II) с образованием производных катиона диксенона Xe2+.

Легко сублимирует в вакууме.

    Источники информации:

  1. "Химическая энциклопедия" т.2 М.: Советская энциклопедия, 1990 стр. 549
  2. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. "Общая и неорганическая химия" М.:Химия 1981 стр. 490
  3. Лидин Р.А., Аликбекова Л.Ю., Логинова Г.П. "Неорганическая химия в вопросах" М.: Химия, 1991 стр. 224-225
  4. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 243-244
  5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 75
  6. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. "Неорганическая химия" ч.1 М., 1991 стр. 227-228

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


ПраймКемикалсГрупп