Перекись натрия

Перекись натрия, пероксид натрия, Na₂O₂, перекисное соединение натрия, содержащее анион O₂^2-. Чистая перекись натрия бесцветна, технический продукт — желтоватый порошок (из-за примеси надперекиси NaO₂). Разложение Na₂O₂ с выделением O₂ наблюдается при нагревании выше 300 °С; t_пл около 600 °С. При растворении в воде гидролизуется

(Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂) с выделением тепла и частичным разложением H₂O₂ на H₂O и O₂. С влажным углекислым газом воздуха реагирует, выделяя кислород (2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂). На этом основано применение перекиси натрия для регенерации воздуха в закрытых помещениях. Древесные опилки, хлопок, масло, бумага и пр. при соприкосновении с перекисью натрия воспламеняются. Получают перекись натрия окислением натрия при температуре около 300 °С в высушенном и очищенном от CO₂ воздухе. Применяют как твёрдый заменитель перекиси водорода для отбеливания различных материалов, как сильный окислитель — в химических лабораториях и др.

Комментарии^*

Дополнения к описанию перекиси натрия:

Структура и свойства:
- Кристаллическая структура гексагональная, содержит пероксогруппы O-O
- Проявляет сильные окислительные свойства, может выступать как восстановитель в некоторых реакциях
- Образует кристаллогидраты, наиболее устойчивый - Na₂O₂·8H₂O
Химические реакции:
- С кислотами образует пероксид водорода: Na₂O₂ + 2HCl → 2NaCl + H₂O₂
- Реагирует с органическими веществами, часто со взрывом
- Образует пероксогидраты с пероксидом водорода
Применение:
- В производстве кислородосодержащих отбеливателей
- Для очистки сточных вод от органических загрязнителей
- В металлургии для удаления серы из расплавленных металлов
- В химическом синтезе как источник активного кислорода
Меры предосторожности:
- Сильный окислитель, требует осторожного обращения
- Может вызывать ожоги при контакте с кожей
- Хранят в герметичной таре, защищая от влаги и органических веществ