Кислород

Внешний вид:

бесцветн. газ

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

В твердом виде - синие ромбические (альфа), тригональные (бета) или кубические (гамма) кристаллы. Альфа переходит в бета при -249,3 С, бета в гамма при -229,4 С. В жидком и твердом виде - голубого цвета (на фото).

Брутто-формула (система Хилла): O₂

Формула в виде текста: O2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 32

Температура плавления (в °C): -219

Температура кипения (в °C): -183

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: 0,367 (10°C)
ацетон: 0,0309 (20°C)
ацетон: 0,0277 (25°C)
бензол: 0,027 (25°C)
вода: 0,00699 (0°C)
вода: 0,00543 (10°C)
вода: 0,00443 (20°C)
вода: 0,00404 (25°C)
вода: 0,00373 (30°C)
вода: 0,0033 (40°C)
вода: 0,00299 (50°C)
вода: 0,00252 (80°C)
вода: 0,00246 (100°C)
метанол: 0,04 (10°C)
метанол: 0,0339 (20°C)
метанол: 0,0313 (25°C)
этанол: 0,0204 (20°C)

Способы получения:

1. Разложением хлората калия при нагревании (катализаторы: диоксид марганца, триоксид железа, триоксид дихрома).
2. Ректификацией жидкого воздуха.
3. Электролиз воды (с растворенными серной кислотой или едким натром).
4. Термическим разложением перманганата калия.
5. Реакцией перманганата калия с перекисью водорода.
6. Разложение перекиси натрия водой в присутствии солей кобальта.
7. Для особо чистого. Электролиз сернокислого раствора хромата калия.

Природные и антропогенные источники:

Содержание в атмосферном воздухе 23 об% (общая масса 1 200 000 000 000 000 тонн), в составе литосферы в общем 50 вес%.
Содержание в атмосфере Солнца 0,03 ат%.

Плотность:

0,001429 (20°C, г/см³)
1,14 (-183°C, г/см³)
1,27 (-219°C, г/см³)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (-219°C)
10 (-210,7°C)
100 (-198,7°C)

Диэлектрическая проницаемость:

1,000486 (25°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

0,0192 (0°C)
0,0218 (50°C)
0,0244 (100°C)
0,029 (200°C)
0,0369 (400°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,911 (15°C)
0,9125 (100°C)
0,915 (200°C)
0,926 (400°C)
0,938 (600°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (г)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

205,04 (г)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):

29,35 (г)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

0,446

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

6,828

Аналитические

Критическая температура (в °C):

-118,37

Критическое давление (в МПа):

5,08

Критическая плотность (в г/см³):

0,41

Применение:

Для газовой сварки. Для дыхания при заболеваниях легких. Для выжигания руд. Окислитель реактивного топлива.

История:

Открыт в 1771-1773 г. Шееле, но его "Химический трактат о воздухе и огне" был опубликован лишь в 1777 г. Д. Пристли (на рисунке) сообщил об открытии кислорода раньше (в 1774 г.).

Дополнительная информация:

Растворяется в титане и платине. Поддерживает горение древесины, горючих газов, водорода.

Источники информации:

1. "Энциклопедия для детей" т.17: Химия, М.:Аванта+, 2004 стр. 232-233
2. Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 50
3. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 47-49
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 72-73