Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


иодэтан

Синонимы:

этил иодистый
этилиодид

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (система Хилла): C2H5I

Молекулярная масса (в а.е.м.): 155,96

Температура плавления (в °C): -108,5

Температура кипения (в °C): 72,2

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

бензол: растворим
вода: 0,4 (20°C)
диэтиловый эфир: растворим
хлороформ: растворим
этанол: растворим

Метод получения 1.

(лабораторный синтез)
Источник информации: Голодников Г.В., Мандельштам Т.В. "Практикум по органическому синтезу" Л.:ИЛУ 1976 стр. 188-189

В круглодонную колбу емкостью 100 мл помещают 2,5 г красного фосфора и приливают 25 мл абсолютного этилового спирта. Затем постепенно, при частом встряхивании, прибавляют в течение 10 мин 25 г тонкорастертого иода. Колбу время от времени охлаждают, погружая в холодную воду. Колбу соединяют с обратным холодильником и реакционную смесь оставляют на 2 ч при комнатной температуре, встряхивая время от времени колбу, затем 2 ч нагревают смесь на водяной бане. Далее заменяют обратный холодильник на прямой и отгоняют йодистый этил на сильно кипящей водяной бане. Если последние порции отгоняются трудно, то водяную баню удаляют, вытирают насухо колбу и нагревают ее короткое время коптящим пламенем горелки, непрерывно обводя им колбу.

Полученный погон, окрашенный иодом в темно-коричневый цвет, промывают несколько раз водой в делительной воронке с целью удаления спирта. Далее погон промывают водой с добавкой нескольких капель раствора бисульфита натрия (для удаления иода) и, наконец, водой с добавкой нескольких капель раствора едкого натра. Полученное бесцветное масло сушат небольшим количеством прокаленного хлористого кальция и перегоняют, нагревая непосредственно колбу маленьким пламенем горелки.

Выход йодистого этила 25 г (80% теоретического), т. кип. 72° С.

Плотность:

1,933 (20°C, г/см3)
1,9245 (25°C, г/см3)

Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,5133 (20°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

1,91 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-30,96 (ж)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

108,8 (ж)

Теплота сгорания Qp (кДж/моль):

1489,5

Критическая температура (в °C):

280

Критическое давление (в МПа):

5,23

    Источники информации:

  1. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 198

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Плохо отображается? Напишите ниже или на почту