Натрия гидроксид
Синонимы:
едкий натр
каустическая сода
Внешний вид:
бесцветн. ромбические
кристаллы
Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:
До 299 С устойчива ромбическая модификация (a = 0,33994 нм, c = 1,1377 нм), выше 299 С - моноклинная.
Энтальпия полиморфного перехода 5,85 кДж/
моль.
Брутто-формула (система Хилла): HNaO
Формула в виде текста: NaOH
Молекулярная масса (в а.е.м.): 40
Температура плавления (в °C): 323
Температура кипения (в °C): 1403
Растворимость (в г/100 г или характеристика):
ацетон: не растворим
вода: 41,8 (0°C)
вода: 108,7 (20°C)
вода: 113 (25°C)
вода: 118 (30°C)
вода: 129 (40°C)
вода: 146 (50°C)
вода: 177 (60°C)
вода: 300 (70°C)
вода: 337 (100°C)
вода: 374 (125°C)
вода: 418 (150°C)
вода: 554 (200°C)
глицерин: хорошо растворим
диэтиловый эфир: не растворим
метанол: хорошо растворим
этанол: хорошо растворим
Вкус, запах, гигроскопичность:
гигроскопичен
Способы получения:
1. Получают в катодной части
электролизера, разделенного диафрагмой, при
электролизе раствора хлорида натрия в
воде.
2. Получают
реакцией карбоната натрия с
известковым молоком.
3. Получают
реакцией натрия с
водой.
Плотность:
2,13 (20°C, г/см
3)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-425,6 (т)
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-380,7 (т)
Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):
64,4 (т)
Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):
59,66 (т)
Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
7,1
Дополнительная информация:
Поглощает углекислый газ из воздуха превращаясь в карбонат. Водные растворы имеют сильнощелочную реакцию. Поглощает влагу из воздуха. В расплавленном виде разрушает стекло и фарфор, а при доступе кислорода - платину. Для плавления используют посуду из серебра, никеля или железа.
Источники информации:
- "Химическая энциклопедия" т.3 М.: Советская энциклопедия, 1992 стр. 181-182
- Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. "Общая и неорганическая химия" М.:Химия 1981 стр. 303-304
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 84
- Степин Б.Д., Цветков А.А. "Неорганическая химия" М.:Высшая школа 1994 стр. 205
Еще по теме: