Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


натрия гидроксид

Синонимы:

едкий натр
каустическая сода

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

До 299 С устойчива ромбическая модификация (a = 0,33994 нм, c = 1,1377 нм), выше 299 С - моноклинная. Энтальпия полиморфного перехода 5,85 кДж/моль.

Брутто-формула (система Хилла): HNaO

Формула в виде текста: NaOH

Молекулярная масса (в а.е.м.): 40

Температура плавления (в °C): 323

Температура кипения (в °C): 1403

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: не растворим
вода: 41,8 (0°C)
вода: 108,7 (20°C)
вода: 113 (25°C)
вода: 118 (30°C)
вода: 129 (40°C)
вода: 146 (50°C)
вода: 177 (60°C)
вода: 300 (70°C)
вода: 337 (100°C)
вода: 374 (125°C)
вода: 418 (150°C)
вода: 554 (200°C)
глицерин: хорошо растворим
диэтиловый эфир: не растворим
метанол: хорошо растворим
этанол: хорошо растворим

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Способы получения:

1. Получают в катодной части электролизера, разделенного диафрагмой, при электролизе раствора хлорида натрия в воде.
2. Получают реакцией карбоната натрия с известковым молоком.
3. Получают реакцией натрия с водой.

Плотность:

2,13 (20°C, г/см3)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-425,6 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-380,7 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

64,4 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

59,66 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

7,1

Дополнительная информация:

Поглощает углекислый газ из воздуха превращаясь в карбонат. Водные растворы имеют сильнощелочную реакцию. Поглощает влагу из воздуха. В расплавленном виде разрушает стекло и фарфор, а при доступе кислорода - платину. Для плавления используют посуду из серебра, никеля или железа.

    Источники информации:

  1. "Химическая энциклопедия" т.3 М.: Советская энциклопедия, 1992 стр. 181-182
  2. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. "Общая и неорганическая химия" М.:Химия 1981 стр. 303-304
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 84
  4. Степин Б.Д., Цветков А.А. "Неорганическая химия" М.:Высшая школа 1994 стр. 205

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


ПраймКемикалсГрупп