Хлорная кислота
Внешний вид:
бесцветн. дымящая
жидкость
Брутто-формула (система Хилла): HClO4
Молекулярная масса (в а.е.м.): 100,46
Температура плавления (в °C): -102
Температура кипения (в °C): 110
Температурные константы смесей:
203 °C (
температура кипения азеотропа,
давление 1 атм)
вода 28,4%
хлорная кислота 71,6%
Растворимость (в г/100 г или характеристика):
вода: растворим
дихлорметан: хорошо растворим
хлороформ: хорошо растворим
этанол: растворим
Вкус, запах, гигроскопичность:
гигроскопичен
Плотность:
1,7608 (20°C, г/см
3)
Показатель диссоциации:
pK
a (1) = 2,7 (20 C,
уксусная кислота)
pK
a (1) = 0,56 (20 C,
муравьиная кислота)
pK
a (1) = 1,1 (20 C, монохлоруксусная
кислота)
pK
a (1) = -8 (20 C,
вода)
Диэлектрическая проницаемость:
115 (20°C)
Формулы расчета величин:
Логарифм
давления насыщенного
пара (в мм.рт.ст.): lg p = 8,175 - 2007/T ( K)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
-40,4 (ж)
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):
-78,5 (ж)
Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):
188,4 (ж)
Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):
120,5 (ж)
Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
6,93
Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):
40
Дополнительная информация:
Сильная кислота, окислитель. Соли называются перхлоратами.
Пары над 100%-ной кислотой содержат 11 мол% семиокиси хлора и 89 мол% хлорной кислоты. Совмещение ее с растворителями способными окислятся приводит к воспламенению и взрыву.
Источники информации:
- "Химическая энциклопедия" т.3 М.: Советская энциклопедия, 1992 стр. 497-498
- "Химический энциклопедический словарь" под ред. Кнунянц И.Л., М.: Советсткая энциклопедия, 1983 стр. 661
- Альберт А., Сержент Е. "Константы ионизации кислот и оснований" М.-Л.: Химия, 1964 стр. 145
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 110
- Фиалков Ю.Я. "Не только в воде" Л.: Химия, 1976 стр. 54
Еще по теме: