Хлорная кислота

Внешний вид:

бесцветн. дымящая жидкость

Брутто-формула (система Хилла): HClO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 100,46

Температура плавления (в °C): -102

Температура кипения (в °C): 110

Температурные константы смесей:


203 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 28,4% хлорная кислота 71,6%

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: растворим
дихлорметан: хорошо растворим
хлороформ: хорошо растворим
этанол: растворим

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Плотность:

1,7608 (20°C, г/см3)

Показатель диссоциации:

pKa (1) = 2,7 (20 C, уксусная кислота)
pKa (1) = 0,56 (20 C, муравьиная кислота)
pKa (1) = 1,1 (20 C, монохлоруксусная кислота)
pKa (1) = -8 (20 C, вода)

Диэлектрическая проницаемость:

115 (20°C)

Формулы расчета величин:

Логарифм давления насыщенного пара (в мм.рт.ст.): lg p = 8,175 - 2007/T ( K)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-40,4 (ж)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-78,5 (ж)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

188,4 (ж)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

120,5 (ж)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

6,93

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

40

Дополнительная информация:

Сильная кислота, окислитель. Соли называются перхлоратами.

Пары над 100%-ной кислотой содержат 11 мол% семиокиси хлора и 89 мол% хлорной кислоты. Совмещение ее с растворителями способными окислятся приводит к воспламенению и взрыву.

    Источники информации:

  1. "Химическая энциклопедия" т.3 М.: Советская энциклопедия, 1992 стр. 497-498
  2. "Химический энциклопедический словарь" под ред. Кнунянц И.Л., М.: Советсткая энциклопедия, 1983 стр. 661
  3. Альберт А., Сержент Е. "Константы ионизации кислот и оснований" М.-Л.: Химия, 1964 стр. 145
  4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 110
  5. Фиалков Ю.Я. "Не только в воде" Л.: Химия, 1976 стр. 54