Полисульфиды

Полисульфиды, производные многосернистого водорода H2Sx, где х может иметь значения от 2 до 9; твёрдые вещества с окраской от светло-жёлтой до коричнево-красной и со специфическим неприятным запахом. Известны полисульфиды аммония, щелочных и щёлочноземельных металлов, например калий образует K2S2, K2S3, K2S4, K2S5 и K2S6. В молекулах полисульфидов атомы серы расположены цепочкой —S—S—S—. Температуры плавления полисульфидов ниже, чем сульфидов. Так, tпл K2S 835 °С, a K2S6 183 °С. Химически полисульфиды весьма нестойки; при нагревании разлагаются с образованием сульфидов. При действии кислот выделяют H2Sx, который тут же распадается на H2S и S. Для получения полисульфидов сплавляют сульфиды, гидроокиси или карбонаты с серой; можно добавлять серу в водный раствор сульфида. Полисульфиды кальция и бария применяют для борьбы с вредителями с.-х. культур. Полисульфиды бария — эффективное средство для удаления волос.

 

 


Плохо отображается? Напишите ниже или на почту