Хлориды азота
Хлориды азота, хлорпроизводные аммиака (неорганические хлорамины): монохлорамин NH2CI, дихлорамин NHCl2 и трихлорамин (трёххлористый азот) MCl3. Хлориды азота образуются при взаимодействии аммиака или солей аммония с хлором или хлорноватистой кислотой. NH2CI — бесцветная маслянистая жидкость с резким запахом; tпл —60 °С. При нагревании разлагается.
NHCl2 в свободном состоянии не выделен. NCl3 — ярко-жёлтая маслянистая жидкость с острым раздражающим запахом; плотность 1,653 г /см3, tпл —40 °С,
tkип 71 °С. Под действием света медленно разлагается с выделением азота и хлора. NCl3 растворим в бензоле, сероуглероде, хлороформе; в воде нерастворим. Чувствителен к удару, взрывается при соприкосновении с органическими веществами, способными хлорироваться, например с каучуком, пробкой, жирами, скипидаром. Хлориды азота гидролизуются с образованием аммиака и хлорноватистой кислоты.
Лит. см. при ст. Хлор.
Комментарии*
Дополнения:
- Монохлорамин (NH₂Cl) широко используется в качестве более стабильной и менее раздражающей альтернативы свободному хлору для дезинфекции питьевой воды и в системах водоподготовки плавательных бассейнов.
- Трёххлористый азот (NCl₃) является сильным взрывчатым веществом и может самопроизвольно детонировать при нагревании или ударе. Он представляет значительную опасность при хлорировании воды, содержащей азотсодержащие примеси (например, мочевину), так как образуется как побочный продукт и накапливается.
- Хлориды азота являются окислителями и могут вступать в реакции хлорирования с различными органическими соединениями.
- Трёххлористый азот исторически использовался в качестве отбеливающего агента для муки, но эта практика была запрещена из-за опасности и потенциального вреда для здоровья.
*Подобраны с помощью LLM, верифицированы, но возможны неточности.
Синонимы/примеры:*
Трихлорид азота; Хлористый азот
*подобраны ИИ, возможны неточности
Дополнения: