Гиббсова энергия
Гиббсова энергия, энергия Гиббса, изобарный потенциал, одна из характеристических функций термодинамической системы, обозначается G, определяется через энтальпию H, энтропию S и температуру Т равенством
G = H — TS. (1)
Гиббсова энергия является потенциалом термодинамическим. В изотермическом равновесном процессе, происходящем при постоянном давлении, убыль Гиббсовой энергии данной системы равна полной работе, производимой системой в этом процессе, за вычетом работы против внешнего давления (т. е. равна максимальной полезной работе). Гиббсова энергия выражается обычно в кдж/моль или в ккал/моль. С помощью Гиббсовой энергии и её производных могут быть в простой форме выражены др. термодинамические функции и свойства системы (внутренняя энергия, энтальпия, химический потенциал и др.) в условиях постоянства температуры и давления. При этих условиях любой термодинамический процесс может протекать без затраты работы извне только в том направлении, которое отвечает уменьшению G (dG < 0). Пределом протекания его без затраты работы, т. е. условием равновесия, служит достижение минимального значения G (dG = 0, d2G > 0). Гиббсова энергия широко используется при рассмотрении различных термодинамических процессов, проводимых при постоянных температуре и давлении. Через Гиббсову энергию определяется работа обратимого намагничивания магнетика и поляризации диэлектрика в этих условиях. Знание Гиббсовой энергии важно для термодинамического рассмотрения фазовых переходов. Константа равновесия Ка химической реакции при любой температуре Т определяется через стандартное изменение Гиббсовой энергии DG° соотношением
Широко используется Гиббсова энергия 
образования химического соединения, равная изменению Гиббсовой энергии в реакции образования данного соединения (или простого вещества) из стандартного состояния соответствующих простых веществ. Для любой химической реакции 
равна алгебраической сумме произведений 
веществ, участвующих в реакции, на их коэффициенты в уравнении реакции. Для 298,15 К 
известны уже для нескольких тысяч веществ, что даёт возможность расчётным путём определять соответствующие значения 
и Ка для большого числа реакций.
Наряду с уравнением (1) Гиббсова энергия может быть определена также через внутреннюю энергию U, гельмгольцеву энергию А и произведение объёма V на давление р на основе равенств
G = U — TS + pV, (3)
G = A + pV, (4)
Характеристическую функцию Гиббсовой энергии разные авторы долгое время называли по-разному: свободной энергией, свободной энергией при постоянном давлении, термодинамическим потенциалом, термодинамическим потенциалом Гиббса, изобарно-изотермическим потенциалом, свободной энтальпией и др.; для обозначения этой функции использовались различные символы (Z, F, Ф). Принятые здесь термин «Гиббсова энергия» и символ G отвечают решению 18-го конгресса Международного союза чистой и прикладной химии 1961.
В. А. Киреев.