Есть идеи по химическим сервисам? Предлагайте!

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


серебра азид

серебра азид

Внешний вид:

бел. ромбические кристаллы

Брутто-формула (система Хилла): AgN3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 149,89

Температура плавления (в °C): 250

Температура разложения (в °C): 297

Продукты термического разложения:

серебро, азот

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: 0,015 (20°C)
вода: не растворим (20°C)
вода: 0,01 (100°C)
этанол: 0,006 (20°C)

Вкус, запах, гигроскопичность:

не гигроскопичен

Метод получения 1.

(лабораторный синтез)
Источник информации: "Руководство по неорганическому синтезу" т.4 под ред. Брауэра Г. М.:Мир 1985 стр. 1094

Азид серебра (чистота 99,7-99,9%) в лабораторном масштабе получают из разбавленного водного раствора нитрата серебра путем постепенной добавки водного раствора азида натрия при интенсивном перемешивании и температуре 60-70 С. Осадок промывают водой, затем 95%-ным спиртом, в заключение - абсолютным эфиром, сушат и хранят в эксикаторе над концентрированной серной кислотой.

Способы получения:

1. Получают реакцией нитрата серебра с гидразингидратом и нитритом натрия. (выход 82%)

Плотность:

4,81 (20°C, г/см3)

Стандартный электродный потенциал:

AgN3 + e- → Ag + N3-, E = 0,292 В (вода, 25 C)

Показатель диссоциации:

pПР (0) = 8,54 (20 C, вода)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

279,5 (т)

История:

Впервые получен Курциусом.

Дополнительная информация:

При температуре разложения взрывается. Детонирует при встряхивании и ударе. Под действием света темнеет. Менее чувствителен к удару чем гремучая ртуть и азид свинца: чувствительность мелкокристаллического = 777 мм (груз 0,5 кг), крупнокристаллического = 285 мм (груз 0,5 кг), аналогичные условия для гремучей трути дают значение 127 мм. Обладает большей бризантностью, чем гремучая ртуть (по песочной пробе). Предельные заряды для подрыва: тротила = 70 мг, тетрила = 20 мг, пикриновой кислоты = 35 мг.

Растворяется в азотной кислоте, растворим в растворе аммиака.

    Источники информации:

  1. "Руководство по неорганическому синтезу" т.4 под ред. Брауэра Г. М.:Мир 1985 стр. 1094
  2. "Справочник химика" т.2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 206-207
  3. "Справочник химика" т.3, Л.-М.: Химия, 1965 стр. 750
  4. Багал Л.И. "Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ" М. 1975 стр. 238-241

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


ПраймКемикалсГрупп